2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版）

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　 ）

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下列有关实验操作的叙述错误的是（　 ）

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　 ）

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下列有关NA的说法正确的是（　　 ）

A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个

B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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下列说法正确的是：（　　 ）

①Cl－的结构示意图

②羟基的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（　　 ）

A．①②⑤　　　　 B．①④⑥⑦　　　　 C．②③④⑥　　　　 D．②③⑤⑥⑦

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下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（　　 ）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

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在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　 ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分　　 别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　 ）

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　 ）

A．海带提碘　　　　　　　　　　　　 B．氯碱工业

C．氨碱法制碱　　　　　　　　　　 D．海水提溴

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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　 ）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（　　 ）

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下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（　　 ）

A．氧化镁中混有氧化铝　　　　　　 B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅　　　　 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

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下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　 ）

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

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由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（　　 ）

A．30 mol、30 mol　　　　　　　　　　　　 B．10 mol、10 mol

C．7.5 mol、7.5 mol　　　　　　　　　　 D．2.5 mol、2.5 mol

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甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（　　 ）

A．2.7g　　　 B．3.6g　　　　 C．5.04g　　　　 D．4.05g

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下列说法中正确的是（　　 ）

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③　　　　　 B．①②③　　　　　 C．①②③④　　　　　 D．①②③⑤

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下列物质的用途是应用其化学性质的是（　　 ）

A．用铁罐储存浓硝酸

B．用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚

C．用铁芯铝绞线作为高压输电线材料

D．用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂

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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　 ）

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性比Al弱的金属在任何条件下均不能与H2O反应

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镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（　　 ）

A．空气　　 B．二氧化碳　　 C．氮气　　 D．氩气

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在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（　　 ）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)＞ r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

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若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是（　　 ）

A．Al　　　　　　　　　 B．Mg　　　　　　 C．Fe　　　　　　　　 D．Zn

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　 ）

①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③金属钠投入到FeCl2中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2[

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①②③④⑤　　　　　 B．只有①④⑤　　　　　　 C．只有②③　　　　　 D．只有③④

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使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（　　 ）

A．2：3　　　　 B．1：1　　　　 C．4：3　　　　　 D．8：9

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向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标况下为（　　 ）

A．7.84L　　　　　　 B．6.72L　　　　　　　　 C．4.48L　　　　　 D．无法计算

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　 ）

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2

B．V1:V2=1:5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

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有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是　　 　 　　　 。

A．Na＋　　　　 B．Mg2＋　　 　　 C．Cu2＋　　　　 D．Ag＋

（2）三种正盐的化学式分别是：A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，C　　　　　　 。

（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

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富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为　　　　 　　 ，由A生成B的反应类型为　　 　　　 　　　 。

（2）C的结构简式为　　　　 　　　 　 。

（3）富马酸的结构简式为　　 　　　　 。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是　　　　　　　　 　　 　　 。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出　　 　　　　 　 L CO2

（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有　　　　 　 　　 、　　　　　　　　 （写出结构简式）

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某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　　　 。

（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）沉淀A中主要含有　　　　　　　　　　 　 。

（4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有　　　　　　　　 （写离子符号）。

（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为　　　　　　 ，晶体中原子间通过　　　　　　　 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为　　　　　　　　 。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是　　　　　 （写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是　　　　　　 （写化学式），该酸根离子的立体构型为　　　　　　　 。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为　　　　　　　　 ，已知晶胞参数a="0.542" nm，此晶体的密度为　　　　　　 g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式（2分）：　　　　　　　　　　 。

（2）操作②的名称是：　　　　　　　 ，步骤④中所加物质X为：　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：　　　　　　　　　　　 。

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化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣

请回答下列问题：

（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是　　　　　　　　　　 生成气体Ⅰ的离子方程式为　　　　　　 　　 ，检验该气体的方法是　　　　　　　　　　 　　 。

（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的几种。

①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．

则下列说法不正确的是

A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有NO3﹣和SO42-

B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol

C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol[

D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1

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