若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应,放出4.48 L(标准状况)H2,则该金属是( )
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
高三化学选择题简单题
若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应,放出4.48 L(标准状况)H2,则该金属是( )
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
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(8分)将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量。
(3)生成的H2的体积(标况)。
(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
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若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是
A.Mg B.Al C.Fe D.Zn
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将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是
A. 标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1
B. 加入的固体过氧化钠为7.8g
C. 当滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值
D. 最终消耗的盐酸为400mL
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向100 mL水中投入K和Al共15 g,充分反应后,剩余金属为1.8 g
(1)计算放出H2多少升(标准状况下)
(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?
(3)生成沉淀后,再加入H2SO4 溶液,使沉淀刚好完全溶解,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?
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如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况.横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积.下列有关合金组成的判断正确的是( )
A.n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B.n(Mg)∶n(K)=1∶2
C.n(Na)∶n(Al)=1∶3 D.n(K)∶n(Al)=1∶1
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有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物,向第一份中加入足量的稀硫酸,放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物,充分反应后,气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为
A.2:9 B.3:2 C.2:1 D. 8:1
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将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是 ( )
A. 原混合物中铜和铁各0.075mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为1.5 mol/L
C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L
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将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.075mo
B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12L NO
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