2017届山西省晋商四校高三上11月联考化学试卷（解析版）

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　 )

A．碳酸钙粉末　　　 B．稀硫酸　　　　 C．氯化钙溶液　　　 D．二氧化硫水溶液

难度: 简单查看答案及解析

化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　 )

A．点燃爆竹以后，硫燃烧生成SO3

B．福尔马林可以作食品保鲜剂

C．碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂

D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语的表示正确的是(　　 )

A．NH4Br的电子式：

B．CO2分子比例模型：

C．乙酸的分子式： CH3COOH

D．NaH中氢离子结构示意图为

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是(　　 )

A．氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中

B．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　 )

A 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

D．22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是(　　 )

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-

难度: 困难查看答案及解析

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　 )

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，在某容器中发生了如图所示的反应，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是(　　 )

A． 一定属于可逆反应　　　 B．一定属于吸热反应

C．一定属于氧化还原反应　 D．一定属于分解反应

难度: 简单查看答案及解析

已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是(　　 )

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

D．若生成4.48LHF，则转移0.8 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是(　 )

难度: 困难查看答案及解析

制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　 )

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

难度: 中等查看答案及解析

有关能量的判断或表示方法正确的是 (　　 )

A．2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．从C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知:金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

难度: 中等查看答案及解析

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是(　　 )

A．该电池可将化学能转化为电能

B．每有0.1mol O2反应，则迁移0.4mol H+

C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D．负极区溶液的pH减小

难度: 困难查看答案及解析

已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是(　　 )

A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为　　 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

难度: 极难查看答案及解析

向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是(　　 )

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是(　　 )

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。

（1）写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式：　　　　　　　　　　　 ；

（2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH　 　　　 (填大于，小于或等于)7，原因是　　　　　　　　　　　 ；(用离子方程式表示)

（3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；

（4）R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中，　　　　　　　　　　　　 ；

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：　　　　　　　　　　　　 ，放电时，溶液中的H+移向　　　　 　 　　 (填正或负极)

难度: 困难查看答案及解析

HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是__________(填序号)．

A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　　 D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________．

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 __________ (填序号)．

a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是 __________ ，还原剂是 __________ ．

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 __________ ．

难度: 极难查看答案及解析

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)　　　　　　　　　　　　 △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　　 　 △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

难度: 困难查看答案及解析

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为　　　　　　　　 (用a 、b、c…h表示)。

（2）i．A装置中反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　 　　　 。

ii．D中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是　　　　　　　　 　　　　 　 。

（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　 。

（6）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

根据上述实验得出溶液褪色的原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括　　　　　　　　　　 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理　　　　　 　　　　　　 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是　　　 　　　 (填字母序号)。

A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为　　　　　　　　 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析