有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )A．2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)ΔH...

有关能量的判断或表示方法正确的是 (　　 )

A．2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．从C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知:金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

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已知2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(l）+571.6kJ，2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是

A．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的总能量小于2mol H₂O (l)的能量

B．1 mol H₂O (g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量

C．1mol H₂O (l)变成1mo1 H₂O (g)，吸收88 kJ能量

D．等质量的H₂O (g)比H₂O(l）所含能量低

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己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H1 = -483.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴　　　　　　 △H 2=-571.6kJ·mol-1；据此判断，下列说法正确的是

A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　　　　 △H 3=+XkJ·mol-1，X小于571.6

B. 2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量

C. 1 mol H2O(1)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量

D. 1mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(1)放出 88.0 kJ 热量

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已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是（　　 ）

A.在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ

C.氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生

D.任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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已知：①2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g) + S(g) =H2S(g)　 ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是

A. 若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ

B. 从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

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已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。

下列判断正确的是（　　 ）

A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

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已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判断正确的是（　　 ）

A.1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

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下列有关化学方程式的叙述正确的是（　　）

Ａ.已知2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)   △H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石，s)  △H＞0,则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H₂O(l)  △H=-57.4kJ/mol

D.已知2C(s)+2O₂(g) ===2CO₂(g)   △H₁2C(s)+ O₂(g) ===2CO(g)  △H₂   则△H₁＞△H₂ 

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下列有关化学方程式的叙述正确的是（　　）

Ａ.已知2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)   △H=-483.6kJ/mol，

则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石，s)  △H＞0,则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H₂O(l)  △H=-57.4kJ/mol

D.已知2C(s)+2O₂(g) ===2CO₂(g)   △H₁

2C(s)+ O₂(g) ===2CO(g)    △H₂           则△H₁＞△H₂ 

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