2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版）

下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

难度: 简单查看答案及解析

下列描述不涉及化学变化的是

A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B．二氧化硫作纸浆的漂白剂

C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D．有机溶剂作食用油的萃取剂

难度: 中等查看答案及解析

下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是

A．活性炭　　 B．氯气　　 C．明矾　　 D．次氯酸钠

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl−、NO、Na+

B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO、K+

C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH−

D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO

难度: 中等查看答案及解析

柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是

A．柠檬酸的分子式是C6H8O7

B．柠檬酸是易溶于水的有机物

C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基

D．柠檬酸只能发生取代反应

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的方程式正确的是

A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaClNa++Cl－

B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶【解析】
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

已知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）∆H＝−98kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2（l）+I－（aq）==H2O（l）+IO－（aq）∆H1

ii．H2O2（l）+IO－（aq）==H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

下列说法不正确的是

A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

B．I－是H2O2分解反应的催化剂

C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量

D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A. 简单阳离子半径：X< R

B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氢化物常温常压下为气体

D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

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某同学进行下列实验：

下列说法合理的是

A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关

D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

难度: 中等查看答案及解析

合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同

C．VI的产物可在上述流程中被再次利用

D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

难度: 困难查看答案及解析

在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） ∆H < 0。监测反应获得如下数据：

下列说法正确的是

A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol

难度: 困难查看答案及解析

已知： 。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（）和c（H+），获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．平衡时，pH越小，c（）越大

B．A点CrO的平衡转化率为50%

C．A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014

D．平衡时，若溶液中c（）=c（），则c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1

难度: 困难查看答案及解析

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

（1）W单质的电子式是　　　　　　　　 。

（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：　　　　　　　　　　 。

（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。

（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符号是　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：　　 　　　　　 　　 。

（2）II中加碱时出现的现象是　　　 　　　　 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是　　　 　　　　　　 　 。

（3）III中加碱时出现的现象是　　 　　　　　 　　 。

（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：　　 　　　　　　 　　 。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L−1 Fe（NO3）2溶液中　 　　　　　　 　　　 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a．酸性条件下，0.1 mol·L−1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b．　　　 　　　　　 　 （用离子方程式表示）。

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某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式：　　　 　　　　　 　 。

（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

其中试剂X可以是　　 　　 　　 （填字母序号）。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L−1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是　　 　　　　 　　 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是　　 　　　　 　　 （用离子方程式表示）。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

①对比实验4和5，可以获得的结论是　　 　　　　　 　　 。

②用离子方程式解释实验6的现象：　　 　　　　　　 　　 。

难度: 极难查看答案及解析

利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是　　 　　　　　 　　 。

（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是　　 　　　　　　 　　 。

（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

① 烧渣中的FeS在反应中做　　　 　　　　　　 　 剂（填“氧化”或“还原”）。

② 溶液I中所含溶质的化学式是　　 　　　　 　　 。

（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、　　 　　　　　 　　 、过滤洗涤。

（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或　　 　　　　　　 　　 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS2+　　　　 +　　　　 ===Fe2++SO42-+　　　　

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煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

（1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：　　 　　　　　　 　　 。

（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：　　 　　　　　　　　 　　 。

②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是　　　 　　　　 　 （填“T1”“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和　　　　 　　　　 。

②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是　 　　 　　　 。

（4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）　　 ∆H1＝−41kJ·mol−1

2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　　 ∆H2＝−484kJ·mol−1

CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）　　 ∆H3＝−802kJ·mol−1

反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）　　 ∆H＝　　　　 　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析