2012届辽宁省高二6月月考化学试题

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法进行对照分析，不正确的是  （      ）

A. Ⅰ，①       B. Ⅱ，②        C.Ⅲ，③           D.Ⅳ，④

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用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是  （      ）

A.MnO₂          B.FeO         C.Cr₂O₃        D.V₂O₅．

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不需要化学变化就可能从海水中获得的物质是    （      ）

A. 氯、溴、碘     B. 氯化钠     C. 烧碱、氢气        D. 钠、镁、铝

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下列物质中属于高分子化合物的是  （       ）

①硫化橡胶  ②蔗糖  ③油脂  ④酚醛树酯  ⑤蛋白质　⑥焦炉煤气

A．①②③④⑤⑥  B．①③④⑤        C．①②④⑤⑥        D．①④⑤

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有关煤的叙述中不正确的是（      ）

A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质

B．煤是多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成份

C．煤除了含有碳元素外，还含有少量的N、H、O、S

D．工业上, 煤的焦化可以获得洁净的燃料和多种化工原料。

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将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在150 ⁰C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为

A. 1:2:3  B.2:1:6  C.  2:1:3   D 1:2:6

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检查汽油中含有不饱和链烃的方法是   （       ）

A.加入溴水振荡后，观察溴水层是否褪色

B.加入溴水振荡后，观察汽油层是否变为红棕色

C.加入酸性高锰酸钾溶液振荡后，观察是否褪色

D.通入氢气，观察是否发生

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向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸物质的量 （       ）

A.小于0.9 mol    B.等于0.9 mol    C.在0.9 mol到1.8 mol之间    D.大于1.8 mol

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下列实验过程中始终无明显现象的是

A.二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中         B.二氧化碳通入氯化钙溶液中

C. 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中    D.氨气通入氯化铝溶液中

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下列说法正确的是

A.联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀

B.工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率

C.合成氨是天然固氮的方法之一

D.碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源

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U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是   （      ）

A.U原子核中含有92个中子                   B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素                        D.U与U互为同素异形体

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1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H₂（g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C.2H₂+O₂2H₂O  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

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对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是

A.通入大量O₂                          B.增大容器容积

C.移去部分SO₃                         D.降低体系温度

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在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：

下列叙述正确的是

A.图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

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ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为(    )

A.1∶1               B.2∶1            C.1∶2          D.2∶3

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右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（    ）。

Ａ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

Ｂ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

Ｃ．装置中发生反应的离子方程式为：

Ｄ．该装置是将电能转化为化学能

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Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂。下列说法正确的是  （      ）

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

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下列过程或现象与盐类水解无关的是           （      ）

A.纯碱溶液去油污                                  B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深                          D.浓硫化钠溶液有臭味

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SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质(   )

A．立刻褪色                        B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原                  D．颜色不褪

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在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：

Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，

当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．n(Ca²⁺)增大    B．c(Ca²⁺)不变    C．n(OH^－)增大    D．c(OH^－)减小

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

（1）根据上表下列说法正确的是

A．  B．  C．   D．

（2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式________。

（3）甲容器平衡时SO₂的转化率________（用含有a的代数式表示）

（4）关于2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)下列说法正确的是

A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡

B．平衡时，测得SO₂的转化率为12. 5%，O₂的转化率为25%， 开始充入容器中的SO₂、O₂物质的量之比为4∶1

C．反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变时反应处于平衡

D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡

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下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一。        

请按要求填空：（1）写出A的电子式________、F元素在周期表位置________（2）反应⑤的化学方程式为：。

（3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为________。

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某待测液中(所含阳离子为Na^＋) 可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、Br^－、

⑴待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－__________。

⑵沉淀B的化学式＿＿＿＿。

⑶根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________；肯定还存在的阴离子是______。

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A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出G的基态原子核外电子排布式：__________________。

⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：________。

⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E^2＋的配位数为 ________，EB晶体

和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要

原因是_______________________________________________。

⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是________

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为 ________

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的电子式________；

⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y₂²⁺、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。

⑴Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序________。

⑵ R的氢化物属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是________；

⑷已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________。

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