向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸物质的量 ( )
A.小于0.9 mol B.等于0.9 mol C.在0.9 mol到1.8 mol之间 D.大于1.8 mol
高二化学选择题简单题
向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸物质的量 ( )
A.小于0.9 mol B.等于0.9 mol C.在0.9 mol到1.8 mol之间 D.大于1.8 mol
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向50mL 18mol/L 的H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4 的物质的量
A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol
C. 在0.45mol和0.9mol之间 D. 大于0.9 mol
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向100 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为( )
A.小于0.90 mol B.等于0.90 mol
C.在0.90 mol和1.8 mol之间 D.1.8 mol
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
高二化学单选题简单题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在100克浓度为18mol/L.密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加水的体积为(提示:硫酸溶液越浓,其密度越大)
A. 小于100mL B. 等于100mL
C. 大于100mL D. 无法确定
高二化学选择题困难题查看答案及解析
在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO,求:
(1)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
(2)加入NaOH溶液的体积为多少升?
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在100 ml 混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ,向该混合液中加1.92 g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是
A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L
C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L
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向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出5.12kJ热量。如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2kJ热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式( )
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ/mol
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ/mol
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ/mol
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ/mol
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实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应,标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L,计算:
(1)理论上参加反应的铜为多少g?
(2)被还原的H2SO4的物质的量为多少mol?
(要求写出计算过程)
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