辽宁省凌源市2018届高三2月抽考理科综合化学试卷

下列实验事实可用同一原理解释的是（　　 ）

A. 乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色

C. 将苯和裂化汽油分别滴入溴水中．水层褪色

D. 加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结

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化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 把肥皂水涂抹在液化石油气罐阀门处可检验其是否漏气

B. 天然气中加入少量特别气味的气体,用以警示气体的泄漏

C. 用氯气杀灭游泳池水中绿藻时,同时加入H2O2 可提高杀灭效果

D. 除去银器表面黑色的Ag2S,可将其放入盛有食盐水的铝容器中煮沸

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根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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阿伏加德罗常数的值为N A。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 60 gSiO2中含Si-O键数目为2 NA

B. 标准状况下,11.2 L乙酸含氢原子数为2 NA

C. 1L1mol·L-1 Na2S溶液中硫离子数为NA

D. 44 g由CO2和C3H8组成的混合气体中分子总数为NA

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四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是（　　 ）

A. b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

B. 通电后Ⅲ室中的Cl-透过c 迁移至阳极区

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（　　 ）

A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期　　 B. 单质的沸点：X>Z

C. 常温常压下,W的氧化物为液态　　 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集

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R(OH)2和W(OH)2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R(OH)2和W(OH)2饱和溶液中，金属阳离子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]随溶液pH的变化关系如右图所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。则下列说法中错误的是（　　 ）

A. a线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液pH变化关系

B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6

C. 常温下，R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小

D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+

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碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：

（1）水合肼的制备

有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

（2）碘化钠的制备

步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。

②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

④本次实验产率为_________。

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我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）废镍触媒灼烧的目的是___________________________。

（2）“酸浸”时，提高镍的浸取率的措施有_________(填字母)。

a．金属镍废料进行“粉碎”　　　　　　　　　　　　　 b．用硫酸多次浸取

c．浸取时间缩短一半　　　　　　　　　　　　　　　　 d．适当升高温度

（3）“氧化”时发生反应的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________。

（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除铁完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的铁是否完全除去? _______________________(列式计算)。

（5）“溶解”过程中反应的离子方程式为_____________________________________。

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对工业废气物进行脱硫(SO2)处理并加以利用，不仅可防止大气污染，还能实现一定经济效益。回答下列问题：

（1）热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应：

bunsen反应：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l)　　 △H

硫酸分解反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)　　 △H=+462kJ·mol-1

碘化氢分解反应：2HI( g)=H2( g)+I2( g)△H=+10kJ·mol-1

已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,则bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1。

（2）在活性炭催化下，SO2与Cl2发生反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定温定压条件下，容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO2和Cl2，充分混合(二者物质的量均为nmol)后,达到平衡后容器体积为8L。

①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应，生成两种酸，则这两种酸的化学式为_________。

②下列事实中，不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。

A．硫化氢的分解温度为300℃左右，氯化氢1500℃才分解

B．氢硫酸(H2S的水溶液)是一种弱酸，盐酸是强酸

C． 将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊

D．高氯酸在无机含氧酸中酸性最强

③该 温 度下，SO2 的平衡转化率α1=_________， 反应的平衡常数 K=_________(列式并计算)。

④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________。

A．平衡后将容器的体积压缩为4L　　　　　 　　 B．增大二氧化硫的浓度

C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．将SO2Cl2 (g )液化分离

⑤若向该容器中初始投入SO2和Cl2的物质的量均为0.5nmol，则达到平衡时SO2的平衡转化率：α2_________ 填“>”“<”或“=”)α1。

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磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。

(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。

(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。

①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。

②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。

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阿魏酸( )能清除人体内的自由基，调节人体生理机能，某实验小组设计如下合成阿魏酸的路线(部分反应条件已略去)：

已知：①A能使氯化铁溶液显紫色，核磁共振氢谱有4组峰。

②两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易脱水形成羟基。

回答下列问题：

（1）A的名称为____________。

（2）由D生成E的反应类型为___________，由F生成G的反应类型为__________。

（3）写出B和NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。

（4）下列有关阿魏酸的说法中不正确的是_________。

a．阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面

b．阿魏酸能与乙醇在一定条件下发生取代反应

c．阿魏酸可清除体内有氧化性的自由基

d．阿魏酸能与酸性高锰酸钾溶液反应的官能团只有一种

（5）F的结构简式为_________。

（6）C的芳香族同分异构体有多种，写出两种能与NaOH溶液反应的同分异构体的结构简式：________________________________。

（7）利用制备，请写出合成路线(其他无机试剂可任选)_________________________________________________________________________________。

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