我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍，还含有Fe、Ca...

我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）废镍触媒灼烧的目的是___________________________。

（2）“酸浸”时，提高镍的浸取率的措施有_________(填字母)。

a．金属镍废料进行“粉碎”　　　　　　　　　　　　　 b．用硫酸多次浸取

c．浸取时间缩短一半　　　　　　　　　　　　　　　　 d．适当升高温度

（3）“氧化”时发生反应的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________。

（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除铁完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的铁是否完全除去? _______________________(列式计算)。

（5）“溶解”过程中反应的离子方程式为_____________________________________。

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（14分）已知草酸镍晶体(NiC2O4,2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施____。

（2）pH试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 　　　　　　　　 。

（3）pH的调控范围为 　　　　 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式　　　　　　 ，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象

是 　　　　　　　　　 ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)>（写出计算式即可）。

（5）操作a的内容是　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

*Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：

（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。

（2）步骤②中NaClO的电子式为__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用离子方程式解释)。

（3）常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=___________。

（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________________。

（5）步骤⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

（14分）已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②KSP（CaF2） =1.46×10-10 　　 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 　　　　　　　　 。

（3）pH的调控范围为 　　 　　　 　　 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式　　　　　　 ，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是　 　 　　　　 ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F－）>_____________（写出计算式即可）。

（5）操作a的内容是　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(NiC2O4）= 4.05×10−10

（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：____。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：____。

（2）若试剂a为H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式：____。

（3）调节pH的范围为：____。

（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：____，NH4F的电子式为：____。

（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42− 的浓度为0.18 mol·L−1，则溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L−1。

（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：____。

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。

（5）操作a的内容是_________________________________________________________。

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式______________．

（3）pH的调控范围为__________，

（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中F－浓度的最小值为___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________。

（5）操作a的内容是___________________________

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。

（5）操作a的内容是_________________________________________________________。

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已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10

③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，视为完全沉淀．

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：__________________________________。

（3）调节pH的范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：_____________。

（4）写出沉镍时反应的离子方程式：________________________________________________。证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是_____________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）>________mol·L-1。

（5）操作a的内容是_____________________________________________________________。

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Ni为第Ⅷ 族元素，在许多工业生产中都有涉及。

已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 　　 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式__________________________。

（3）pH的调控范围为 __________________，滤渣Ⅱ的成分为_____________________________。

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式___________________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________________，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（写出计算式即可）。

（5）操作a的内容是____________________________________________。

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