黑龙江省2017届高三仿真模拟理科综合化学试卷

化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（　　）

A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B. 利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应

C. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

D. 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 60g丙醇中含有的共价键的数目为10NA

B. 在含有1mol FeI2 的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3NA

C. 某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3NA

D. 50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

难度: 中等查看答案及解析

自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是（　　 ）

A. 肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O

B. 肉桂醛分子中最多有18个原子共平面

C. 1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2

D. 肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应

难度: 中等查看答案及解析

以下实验操作及现象合理的是（　　 ）

A. 为检验SO42-需要滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液并观察是否有白色沉淀生成

B. 把光洁无锈的铁丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取K2CO3溶液并灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰为淡紫色

C. 向盛有足量苯酚溶液的试管中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀生成

D. 实验室制备乙炔时，常用NaOH溶液除去产生的H2S、PH3等杂质

难度: 中等查看答案及解析

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的

A．MgCl2　　　　　　 B．NaOH　　　　　　　 C．MgSO4　　　　　　 D．NaHSO4

难度: 简单查看答案及解析

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是

A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强

B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质

D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

难度: 极难查看答案及解析

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。

（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________（填序号）。

a．消石灰　　 b．氯化钙　　 c．五氧化二磷　　 d．生石灰

烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。

（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置___________（填序号）进行连接。

（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________；

②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。

（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3。将吸有2 mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中____________点时喷泉最剧烈。

难度: 极难查看答案及解析

甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 △H1=－49.58 kJ•mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　　 △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 △H3=－90.77 kJ•mol－1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=______________。

（2）反应Ⅲ自发进行的原因是___________。

（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____________________。

A．v(O2)正=2v(SO3)逆　　　　　　　　　　　　 B．气体的平均相对分子质量不变

C．气体的密度不变　　　　　　　　　　　　 D．气体的分子总数不变

②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为____________。

③该温度下，此反应的化学平衡常数为___________。（结果保留两位小数）

④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是______

A．升高温度　　　　 B．缩小容器体积　　　 C．分离出SO3　　　 D．改变催化剂

⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br－）与c（I－）的比值为______。（结果保留两位小数）[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17]

难度: 困难查看答案及解析

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______（填颜色）固体物质。（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程_________________________________________。此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用。

（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_________________。

（4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列说法正确的是（____）

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑（条件通电）

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变

②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称____________________

（5）已知：I2＋2＝＋2I－。溶度积常数Ksp(CuCl)=1.7×10－7 Ksp( CuI)=1.3×10－12用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液b mL。

①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

难度: 困难查看答案及解析

硝酸甘油是临床上常用的抗心率失常药物。该药物的合成路线如下：

已知：当碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，该原子为手型碳原子。含有一个手性碳原子的分子属于手性分子。

请回答以下问题

（1）制备甘油（D）的过程中涉及到最多的反应类型为 _______________。甘油除以上合成外，可以通过某种天然油脂经过 ____________(填反应名称)后得到。

（2）制取硝酸甘油的反应方程式为 ______________________________________。

（3）化合物（B）的结构简式为_________________________________。

（4）制取丙烯时，可能会有副反应的发生，该副产物结构简式为_______________。

（5）甘油醛（E）作为重要的有机合成中间体，关于甘油醛分子的理解下列说法正确的是（_______）

A．甘油醛属于糖类

B．甘油醛是手性分子

C．甘油醛的核磁共振氢谱显示6组吸收峰

D．从结构上分析，甘油醛可能发生缩聚反应

（6）化合物B的所有同分异构体（考虑立体化学）共有________种（自身除外），其中互为顺反异构体的两种为 ___________，_____________。

（7）在合成B的过程中，原料转化率总是大于产品收率，请你分析可能的原因?

___________________________________________________________

难度: 中等查看答案及解析

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　 。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点　　　　　　　 (填“高”或“低”)，理由是　　　　　　　　　 。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是　　　　　　 。

（4）F的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为　　　　　　　　　　 。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为　　　　　　 。(黑色球表示F原子)

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料。其晶体中所含的化学键类型为　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析