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本卷共 24 题，其中：
单选题 20 题，综合题 4 题
简单题 6 题，中等难度 18 题。总体难度: 简单
单选题 共 20 题

  1. 下列物质属于纯净物的是

    A. 硬铝　　 B. 胆矾　　 C. 生铁　　 D. 钢

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

    A. Na+　　 B. Fe2+　　 C. HCO3－　　 D. Cl－

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 属于人工固氮的是

    A. 分离液态空气制氮气　　 B. 工业合成氨

    C. 闪电时N2转化为NO　　 D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列不属于煤干馏产物的是

    A. 焦炭　　 B. 煤焦油　　 C. 焦炉气　　 D. 人造石油

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列微粒中，互为同位素的是

    A. 12C和14C　　 B. O2和O3　　 C. H2和H+　　 D. 冰和干冰

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是

    A. 烧杯　　 B. 干燥器　　 C. 玻璃棒　　 D. 500mL容量瓶

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列关于Fe的性质错误的是

    A. 有银白色光泽　　 B. 能被磁铁吸引　　 C. 遇硫酸钝化　　 D. 能和水蒸气反应

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列固体溶于水时吸热的是

    A. 氯化铵　　 B. 氢氧化钠　　 C. 氧化钙　　 D. 过氧化钠

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 关于乙烯的说法错误的是

    A. 含有两种共价键　　 　　　　 B. 能使溴水褪色

    C. 形成的晶体是原子晶体　　 D. 可作果实催熟剂

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

    A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

    B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

    C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

    D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是

    A. 观颜色　　 B. 闻气味　　 C. 加石蕊试液　　 D. 用pH试纸

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 工业制硫酸的适宜条件不包括

    A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率　　 B. 原料气进入接触室之前需净化处理

    C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂　　 D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    难度: 中等查看答案及解析

  13. S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是

    A. 最外层电子数：S<Cl　　 B. 原子半径：r（S）< r（Cl）

    C. 热稳定性：H2S<HCl　　 D. 非金属性：S<Cl

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是

    A. 四氯化碳　　 B. 水　　 C. 乙醇　　 D. 乙酸

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A. 均采用水浴加热　　 B. 均采用边反应边蒸馏的方法

    C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量　　 D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是

    A. a是阳极，b是阴极

    B. c是正极，d是负极

    C. d电极上发生还原反应

    D. 通电一段时间后，溶液pH值减小

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是

    A. Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO

    B. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO

    C. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO

    D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是

    A. 该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物

    B. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

    C. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3

    D. 若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是

    A. HCl既作还原剂，又作酸

    B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    C. Cl2是氧化产物

    D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为

    A. V3>V2>V1　　 B. V3=V2>V1

    C. V1=V2>V3　　 D. V3>V2=V1

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 4 题

  1. 海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

    （1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。

    （2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。

    （3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。

    （4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

    （1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。

    （2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。

    （3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。

    （4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

    由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

    A_____________________　 B_____________________。

    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_________

    取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。

    （3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。

    （4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。

    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。

    （1）A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为 __________。

    （2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。

    （3）写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。

    （4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。

    （5）有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线_____________。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2

    难度: 中等查看答案及解析