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漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是
A. Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
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漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是
A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
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下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是
A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O
2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O
B．“84消毒液”（有效成分HClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+= Cl2↑+H2O
C．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2O
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O
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下列解释事实的方程式不正确的是
A.84 消毒液（有效成分为NaClO）中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO− + CH3COOH = HClO + CH3COO−
B.用 Na2CO3 将水垢中的 CaSO4 转化为易于除去的CaCO3：CaSO4 + CO
= CaCO3 + SO
C.稀硫酸酸化的淀粉−KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：2I− + SO
+ 4H+ = I2 + SO2 + 2H2OD.用 Na2S2O3 做碘量法实验时，溶液 pH 不可太低：S2O
+ 2H+ = SO2 + S↓ + H2O高三化学单选题简单题查看答案及解析
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO-=HClO+CO32-
B.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：OH-＋HCO3-＋Ba2+=BaCO3↓＋H2O
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下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定有误的是
A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2难分解，但漂粉精仍需密封保存
B．不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
C．无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀
D．石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关
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下列反应的离子方程式正确的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO− + H2O + CO2=2HClO +
B.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH− + 3H+ + Cl−=AgCl↓+2
+ H2OC.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2 + 6OH−
3Cl− +
+ 3H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2
+ 5SO2 + 4OH−=2Mn2+ + 5
+ 2H2O高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式______．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量①______；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②______．若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
③______则消毒液未变质；
④______则消毒液完全变质．
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．将c mol•L-1的酸性KMnO4溶液装入______（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为______mol•L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：
，某学习小组拟研究消毒液
主要成分为NaCl和
的变质情况．(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的
生成
和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：
浓硫酸、
品红溶液、
淀粉溶液、
溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．请完成下列实验方案．
所加试剂
预期现象和结论
向试管A中加足量① ______ ；试管B中加
品红溶液；试管C中加② ______ ．若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③ ______ ，则消毒液未变质；
④ ______ ，则消毒液完全变质．
(3)测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取
消毒液放入锥形瓶中，加入过量的
溶液
．②定量分析．使
的酸性
溶液和剩余的
发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液
；此过程中涉及的反应有：
；
③计算．消毒液中NaClO的浓度为______
用含a、b、c、V的代数式表示
．高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是
A．双氧水
B．漂白粉
C．滴露
D．强氯精
有效成分
H2O2
Ca(ClO)2
分析
可与NaClO发生反应
可用Cl2与Ca(OH)2制备
分子式为
C8H9OCl
分子中有2种环境的碳原子
A.A B.B C.C D.D
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= CaCO3 + SO
+ H2O
3Cl− +
+ 3H2O
+ 5SO2 + 4OH−=2Mn2+ + 5
+ 2H2O
，某学习小组拟研究消毒液
主要成分为NaCl和
的变质情况．
生成
和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．
浓硫酸、
品红溶液、
淀粉溶液、
溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
消毒液放入锥形瓶中，加入过量的
溶液
．
的酸性
溶液和剩余的
发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性
；此过程中涉及的反应有：
；
用含a、b、c、V的代数式表示
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