2012届度江西省上学期高三期末考试化学试卷

选择题共 16 题

随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）
A、CO₂和NO B、CO和NO C、CO₂和O₂ D、碳氢化合物和O₃

难度: 简单查看答案及解析
“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10^-7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的S0₂接触时，S0₂会转化为S0₃，使空气酸度增加，飘尘所起的作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（   ）
A、浓硫酸与木炭共热                   B、胆矾中加浓硫酸
C、乙酸乙酯与稀硫酸共热             D、浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

难度: 简单查看答案及解析
能实现下列物质间直接转化的元素是（）
A、硅 B、硫 C、铜 D、铁

难度: 简单查看答案及解析
ClO₂是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO₂:2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（   ）
A、KClO₃在反应中失去电子                B、ClO₂是氧化产物
C、1molKClO₃参加反应有2mol电子转移     D、H₂C₂O₄在反应中被氧化

难度: 简单查看答案及解析
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同。

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述错误的是 ( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

难度: 简单查看答案及解析
某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物，②煤和石油都是可再生能源，③不锈钢和目前流通的硬币都是合金，④硫酸，纯碱，醋酸和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，⑤蛋白质溶液，淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（）
A、①③⑤ B、①②④ C、②③④ D、③④⑤

难度: 简单查看答案及解析
若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①铜片接在电源的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-=Ag，④在银片上发生的反应是：40H^--4e^-=2H₂O+O₂↑，⑤需用CuSO₄溶液作电解液，⑥需用AgNO₃溶液作电解液。
A、①③⑤ B、②③⑥ C、①④⑥ D、②④⑤

难度: 简单查看答案及解析
设N_A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．16 g CH₄中含有4N_A个C-H键
B．1 mol·L^-1 NaCl溶液含有N_A个Na⁺
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子
D. 常温常压下，22.4L CO₂中含有N_A个CO₂分子

难度: 简单查看答案及解析
下列实验操作正确的是（）
A、10ml量筒量取8.58m1蒸馏水
B、称量氢氧化钠固体时,应在天平左右两盘上垫放两块质量相等的干净纸片。
C、制取氯气时，用MnO₂与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集。
D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度。

难度: 简单查看答案及解析
下列鉴别方法可行的是 ( )
A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺
B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

难度: 简单查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（）
A、澄清石灰水中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
B、纯碱溶液显碱性的化学原理：CO₃^2-+2H₂0H₂CO₃+2OH^-
C、在偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸：AlO₂^-+H⁺+H₂0=Al(OH)₃↓
D、Fe粉与足量稀硝酸反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂0

难度: 简单查看答案及解析
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( )
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成
C、将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

难度: 简单查看答案及解析
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

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在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）
A、P₃<P₄，y轴表示混合气体的Mr
B、P₃>P₄，y轴表示混合气体的密度
C、P₃<P₄，y轴表示B的体积分数
D、P₃>P₄，y轴表示A的转化率

难度: 简单查看答案及解析
将NaCl溶液在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是液滴之下氧气会含量比边缘少。下列说法正确的是 ( )
A．液滴中的Cl^-由a 区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a 区向b区迁移，在b区形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaC1溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e^-== Cu²⁺

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填空题共 5 题

（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ    SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI
Ⅱ     2HIH₂+I₂
Ⅲ     2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O
d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）
发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)=。
该温度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。
a.NaNO₃ b.CuSO₄      c.Na₂SO₄         d.NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)    △H=-572KJ.mol^-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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(10分)常温下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的PH=8的原因________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）________0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）
c（Na⁺）－c（A^-）=________mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=________mol·L^-1。
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH________（填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH₄HCO₃ B、NH₄A C、（NH₄）₂SO₄ D、NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是________（填字母）。

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(10分)在一次兴趣小组活动中，一小组同学利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体，B与硝酸银溶液反应生
成不溶于稀硝酸的沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化
为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。
③几种物质的部分物理性质为：

物质

纯A（单质）

B（溶液）

D（固体）

G（溶液）

颜色

银白色

黄色

红棕色

浅绿色

依据以上信息填空。
（1）G生成C的过程中所出现的现象为________；
（2）写出下列反应化学方程式：A→B：________；
（3）写出下列反应的离子方程式：B→F：________；
酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：________；
（4）使一定质量的Zn与100ml18.5mol·L^-1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1 mol·L^-1，则气体的成分及体积比为________。

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（12分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡： 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v (CrO) =v (CrO)
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要________mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32要使c(Cr³⁺)降至10mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________。
溶液中同时生成的沉淀还有________。

难度: 简单查看答案及解析
（12分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH₂CHO + R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
(1) A的结构简式为________； B的名称是________。
(2) 写出C → D反应的化学方程式：________。
(3) 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
________、________。
① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔的一条路线如下：
(4) 第②步反应类型是________，第④步反应条件是________。
⑸写出G→H的化学方程式：________。

难度: 简单查看答案及解析

物质	纯A（单质）	B（溶液）	D（固体）	G（溶液）
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色