（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+...

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（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI

Ⅱ 2HIH₂+I₂

Ⅲ 2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H₂O

d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）

发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)=。

该温度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。

a.NaNO₃ b.CuSO₄ c.Na₂SO₄ d.NaHSO₃

（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H=-572KJ.mol^-1

某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。
① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。
② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃          b．CuSO₄           c．Na₂SO₄           d．NaHSO₃

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（7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 _______________
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。
① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝ ________________
② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K＝ __________________
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 _____________是原来的2倍。
a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄         c．Na₂SO₄      d．NaHSO₃

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（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ    SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI
Ⅱ     2HIH₂+I₂
Ⅲ     2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O
d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）
发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)=。
该温度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。
a.NaNO₃ b.CuSO₄      c.Na₂SO₄         d.NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)    △H=-572KJ.mol^-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HIH2↑＋I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时IP间的变化如图所示。
①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝　　　　　。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则　　　　　是原来的2倍。
a．HI的平衡浓度
b．达到平衡的时间
c．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的　　　　　，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3　　　　 b．CuSO4　　　　 c．Na2SO4 　　　 d．NaHSO3

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硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　　。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。
①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=　　　　　　　。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则　　　　　是原来的2倍。
a.HI的平衡浓度
b.达到平衡的时间
c.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的　　　　，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3　　　　　　 b.CuSO4　　　　　　 c.Na2SO4　　　　　　 d.NaHSO3

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硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HIH₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是______．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=______．该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=______．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的______，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为______．

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硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HIH₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是______．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=______．该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=______．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的______，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为______．

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硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HIH₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是______．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=______．该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=______．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的______，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为______．

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硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I    SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI
II   2HIH₂＋I₂
III 2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________
a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O         d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1 molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。
相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制H₂，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H₂的速率将增大。
A． NaNO₃    B.CuSO4     C .Na₂SO₄    D .NaHSO₃
(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)     △H=-572kj·mol^-1
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
(1) SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
(2) 2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
(3) 2HI=H₂+I₂
下列说法正确的是
A．反应(1)中SO₂氧化性比HI强
B．循环过程中需要补充H₂O
C．循环过程H₂O作催化剂
D．循环过程中产生1mol H₂的同时产生0.5mol O₂

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