2015-2016学年江西省吉安市高二下学期期中化学试卷（解析版）

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是(　　 )

A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离

B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量

C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法

D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成

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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　 )

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．②③　　 B．②④⑤　　 C．①②④　　 D．②③④⑤

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下列各化合物的命名中正确的是(　　 )

A．CH2=CH-CH=CH2　 1，3-二丁烯

B．CH3COOCH2CH2OOCCH3　 乙二酸二乙酯

C．　 3-丁醇

D．　 2-甲基丁烷

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B．0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA

D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

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下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是(　　 )

A．苯中溶有苯酚(浓溴水，过滤)

B．甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)

C．溴苯中溶有溴(苯，分液)

D．乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)

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利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是(　　 )

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某有机物的结构简式如图，则关于此有机物的说法正确的是(　　 )

A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应

D．该有机物属于芳香烃

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经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．升高温度，平衡会向正反应方向移动

C．该反应在T2温度时达到化学平衡

D．该反应的逆反应是放热反应

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常温下下列关系的表述中，正确的是(　　 )

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等

C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(　　 )

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．25℃时，KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

D．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

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如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法不正确的是(　　 )

A．装置(Ⅰ)中Na+从右到左通过离子交换膜

B．A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e-═3NaBr

C．b电极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

D．每有0.1mol Na+通过离子交换膜，b电极上就生成标准状况下气体1.12L

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次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。又知H3PO2具有较强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银。下列说法错误的是(　　 )

A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价

B．在溶液中Ag+氧化H3PO2为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

D．NaH2PO2属于酸式盐

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下列关于高分子化合物的说法中，正确的是(　　 )

A．多糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

B．塑料、合成纤维和橡胶都属于合成高分子材料

C．高聚物的形成过程为加聚反应

D．合成酚醛树脂 的单体是苯酚和甲醇

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分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯中不可发生银镜反应的共有(　　 )

A．8种　　 B．16种　　 C．32种　　 D．40种

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常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2amL( 不考虑CO2的溶解)．则三种烃可能的组合(　　 )

A．C3H8、C4H4、C4H6

B．CH4、C3H6、C2H2

C．C2H6、C3H4、C4H6

D．C2H4、CH4、C3H4

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一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是(　　 )

A．甲烷、乙烯　　　　 B．甲烷、丙烯　　　　 C．乙烷、乙烯　　　　 D．乙烷、丙烯

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有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)　　 B、12C60和石墨 　 C、乙醇和乙二醇　 D、 和　　 E、35Cl和37Cl

①互为同位素的是_______________；

②互为同系物的是_______________；

③互为同素异形体的是_______________；

④互为同分异构体的是_______________；

⑤不是同系物，不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_______________。

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用途广泛，是最重要的化工产品之一，请回答下列问题：

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（2）已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_______________；

②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正(N2)_______________v逆(N2)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）①在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_______________；

②向25mL 0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是_______________(填字母序号)．

a．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)　　　　　 b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)

c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)　　　　　 d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)

（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，电极1发生的电极反应式为_______________。

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成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有_______________(写结构简式)。

（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。A+CH3COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_______________。

（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134，取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______________，苹果酸的分子式是_______________。

（4）若苹果酸具有如下性质：①1mol苹果酸与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有硫酸和加热条件下，苹果酸与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③苹果酸在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，推测苹果酸的可能的结构简式_______________。

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香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

已知：B为球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反应彻底。

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）若在实验过程中发现忘记加入碎片，则应采取的措施是_______________。

（2）在洗涤操作中第二次用水洗的主要目的是_______________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的_______________(填“上”或“下”)口分离出。

（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______________。

（5）本实验的产率是________(填标号)。

a．30%　　　　 b．40%　　　　 c．60%　　　　 d．90%

（6）在进行蒸馏操作时，发现实验的产率偏高，其可能原因是_______________。

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某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对-羟基苯甲酸乙酯。

请回答：

（1）有机物C7H7Br的名称为_______________；

（2）产品的摩尔质量为_______________；

（3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有_______________；

（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)_______________。

（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有_______________种。

①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无-CH3结构。

上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为_______________。

（6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：。

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