2014-2015学年河北省高一下学期期中化学试卷（解析版）

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率

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下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

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在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则Q1和Q2的相对大小关系为

A．Q1=Q2　　 　　 B．Q1＞Q2　　　　　　 C．Q1＜Q2 　　 　　 D．无法判断

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在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+3/2 O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）　 ΔH=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）　 ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）　 ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）　 ΔH=+1452 kJ/mol

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下列说法中正确的是

A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石)　 ΔH = +11.9kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)　 ΔH =－57.3l kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）　 ΔH = + 285.8 kJ·mol-1

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝ 2CO（g）＋O2（g）反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1 kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2 kJ/mol ；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3 kJ/mol。取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为

A．4Q1+0.5Q3　　　　　　 B．4Q1+0.5Q2　　　　　　 C．4Q1+Q3　　　　　　 D．4Q1+2Q2

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已知反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5 mol/(L·min) 　　 　 B．1 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)　　 　　 　 D．3 mol/(L·min)

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反应2A（g）2B（g）＋E（g）ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压　　　　 　 　 B．减压　　 　　　　 C．减少E的浓度　 　　　 　　 D．降温

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现有下列各组溶液：

①10℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol/L的H2SO4溶液；

②10℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；

③30℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是

A．①②③　　 　　　 B．②①③　　　 　　 C．③②①　　 　　　 D．①③②

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一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－905.9 kJ/mol，

下列叙述正确的是

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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一定温度时，反应2HBr（g） H2（g）+Br2（g） ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是

A．减小压强　　 　　　　 B．缩小体积　　 　　　 C．降低温度　　 　　 D．增大H2的浓度

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在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当平衡时，下列数据正确的是

A．SO2的浓度为0.25 mol·L-1 ，SO3的浓度为0.25mol·L-1

B．SO3的浓度为0.3mol·L-1

C．SO2的浓度为0.4 mol·L-1 ，O2的浓度为0.2 mol·L-1

D．SO3的浓度为0.4 mol·L-1

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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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可逆反应 2A（s）+3B（g） C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

A．增加A的量，B的转化率提高　　 　　

B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变

C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）　

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

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在恒容密闭容器中，一定温度下，可逆反应A（s）＋3B（g） 2C（g） ＋D（g）达到平衡状态的标志是

A．混合气体的密度不再改变的状态　　 　　

B．单位时间生成2n mol C，同时生成n mol D

C．混合气体的压强不再改变的状态　　 　　

D．A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶1

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在一定温度下，把3.0 moLM和2.5 moLN混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g） XP（g）+2W（g），5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1，下列说法错误的是

A．X的值为1　　　　　　　　 　　 B．M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1

C．M的转化率为60%　 　　　　　 D．平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1

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可逆反应 CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为

A．80%　　　　　　　 　 B．75%　　　　　　 　　 C．50%　　　　　 　　 D．25%

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）　 ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大　　　　

B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

C．升高温度，平衡逆向移动　　　　　　　

D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2），则下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1　　 mol·L－1·min－1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

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下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：

L（s）+G（g） 2R（g）ΔH＜0。在图中，Y轴是指

A．平衡混合气中G的质量分数　　 　　 B．平衡混合气中R的质量分数

C．G的转化率　　　　　　　　　　　 　　 　 D．L的转化率

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某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动

C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变

D．图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

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在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应：

aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为：

c a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为

A．60%　　　　　 　　 B．40%　　 　　　　 C．24%　 　　 　　 　　 D．4%

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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在2 L密闭容器中，加入X和Y各4 mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g）ΔH <0，反应进行到5 s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5 mol/L，则下列说法正确的是

A．5 s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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（8分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：

（1）B在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 。

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　　　　 。

E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E在D2中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：　　　　　　　　　　 。

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（10分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　 。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　 。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K　　　　　 (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 　　　　 　 （用图2中a-c的编号回答）。

②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 　　　　 （用图2中d-f的编号回答）。

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（12分）（1）已知：M（g）＋N（g） P（g）＋W（g）ΔH＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为　　　　　　　　 。

A、加入一定量M　　

B、加入一定量N　　　　　　

C、反应温度升高

D、缩小容器体积　　

E、加入某物质作催化剂　　

F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为　　　　　　　 。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=　　　　　　 。

（2）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　　 ΔH＝－49.0kJ/mol

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________。

②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　 　　 　　 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离　　　　 　　 D．再充入1mol CO2和3mol H2

③ a．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）　 ΔH＝－1277 kJ·mol-1

b．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）　　 　　　　　　　　 ΔH＝－566 kJ·mol-1

c．C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）　 　　　　　　　　　　　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

d．H2O（g）＝H2O（l）　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－44 kJ·mol-1

则，CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l） 　　 ΔH＝________。

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(14分)Ⅰ．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）　 ΔH <0

完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________；

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

A．3v逆(N2)= v正(H2)　　　　 　　　　　　 　 B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C．混合气体密度保持不变　 　　　　　　　 D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m：n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m：n（填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ．铬是人体必需的一种微量元素，但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大。目前对含铬废水的处理通常是将毒性较强的六价铬转化为毒性较弱的三价铬。某工业废水中含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，处理方法之一为“还原沉淀法”，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色) + 2H+ Cr2O72—(橙色) + H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显　　　　　　　　 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．c(Cr2O72—)= c(CrO42—)　　 　　

B．2v(Cr2O72—) =v(CrO42—)　 　　

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

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