700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O...

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1) ：

下列说法正确的是(　　 )

A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2），则下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1　　 mol·L－1·min－1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

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700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

下列说法正确的是 (　　)

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。

(2)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　 B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。

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800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。

(2)800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。

(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　　 △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（　　　 ）

A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态

B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态

C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。

(1)在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．单位时间内生成n mol CO2的同时生成 3n molH2

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1mol CH3OH中H—O键断裂的同时2mol C=O键断裂

E．混合气体的密度不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为________。平衡时 CO2的转化率为________，平衡时CH3OH的体积分数为__________。

(3)下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：_____________________。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；

(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=___。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。

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（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　 。

（2）该反应为　　　　　　　　 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　 　　　 （多选扣分）。

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)　　　　　　　　 　 D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 　　　 　 ℃。

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