在2 L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是____________。
(2)反应起始至t时刻,Y的平均反应速率是_______________。
(3)关于该反应的说法,正确的是______。
A.到达t时刻该反应已停止
B.加入催化剂,一定能加快反应速率
C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D.增大压强,一定能加快反应速率
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煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1 ①
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0kJ·mol-1 ②
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0kJ·mol-1 ③
试回答:
(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:___________。
(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)________。
(3)甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图:
请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式:____________。
乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧,放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请甲、乙两同学观点正确的是_________(填“甲”或“乙”)同学,
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下列微粒之间,属于同位素的是_______________,属于同素异形体的是_______________,属于同分异构体的是_______________,属于同一种物质的是:_______________。(填字母)
A.正丁烷和异丁烷 B.红磷和白磷 C.氕和氚 D.氯气和液氯 E.冰和干冰 F.乙醇和二甲醚 G.氧气和臭氧 H.13C和14C
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酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应,转化关系如图:
已知:气体D和A溶液反应生成白色沉淀,气体D和F反应可生成盐。
请回答下列问题:
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。
(2)在酸性条件下,被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。
(3)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C和E都转化为无毒的气态单质,请写出D和C反应的化学方程式:____________。
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下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
(1)由图可知,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____(填“>”、“<”或者“=”) 2 mol HCl(g)的能量。
(2)该反应是___________(填“吸”或者 “放”)热反应,从化学键的角度进行解释__________________________。
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一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图,如图所示:
(1)该反应的化学方程式是__________。
(2)在图上所示的三个时刻中,_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填>、<或=);
(3)若反应容器的容积不变,则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
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据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N原子排列成V形,如果5个N原子结合后都达到8电子结构,且含有2个氮氮叁键,则“N5”分子碎片所带电荷是_____,写出它的电子式________,1个“N5”正离子共有______个核外电子。
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(1)从A.甲醛 B.葡萄糖 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂五种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
①工业上制备肥皂的主要原料是________。
②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分:CaCO3.Mg(OH)2]的是________。
③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。
④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。
⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。
(2)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下:
A.鸭肉 B.面粉 C.黄瓜 D.食盐。请回答:
①富含淀粉的是________(填序号,下同)。
②富含蛋白质的是________。
③富含维生素的是________。
④属于调味剂的是________。
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(1)有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指___、___和___。
(2)超导材料是具有零电阻和反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为___。
(3)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:
纤维编号 | ① | ② | ③ |
灼烧时的气味 | 特殊气味 | 烧纸气味 | 烧焦羽毛气味 |
则羊毛、棉花的编号分别为___。
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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)请写出元素A的名称______,B的简单离子示意图______;D的简单离子的电子式_____;
(2)D元素位于周期表中____周期_______族,C2B2的电子式:____,所含化学键____。
(3)电子式表示化合物C2D的形成过程:______________。
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