如图所示,U形管内盛有150mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2,闭合K1,若所盛溶液为稀硫酸,则B极为___________极(填电极名称),该装置的能量转化形式为:__________,B极的电极反应式为:______________________。
(2)打开K1,闭合K2,若所盛溶液为NaCl溶液,一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”),总反应的化学方程式是:______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态,应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。
(3)如果要在铁块上镀上铜,打开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”),反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(1)对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验,而利用的化学反应如下:2 CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是______,上述反应中的氧化剂是______,还原剂是__________。
(2)天然气的主要成分是__________,石油的组成元素主要是__________,煤中含量最高的元素是__________ 。
(3)衣服上沾有动、植物油污,用水洗不掉,但可用汽油洗去,这是因为大多数有机物难______,而易_______。有机化工厂附近严禁火种,这是因为绝大多数有机物________ 。
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铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2 H2O,其中硫元素的化合价_______(填“ 升高”或“降低”),被______ (填“氧化”或“还原”);在该反应中,若生成了标准状况下11.2 L SO2,则消耗了______mol Cu,反应产生的气体通入品红溶液中的现象是____________。
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用电子式表示下列过程:
①KCl的形成过程__________________________________________
②H2O的形成过程____________________________________________
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下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。
主族 周期 | ||||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是_____。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________。
(3)②③④三种元素形成的离子中,离子半径由大到小的顺序是______。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为____;该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是_____;
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____;①和⑨两元素形成化合物的电子式为____;该化合物灼烧时火焰颜色为___;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。
(6)⑤的最高价氧化物属于___氧化物(填“碱性”、“酸性”或“两性”),该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____。
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氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g)+ 4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是__________ 。
a 反应速率v(NO)= v(H2O)
b 容器内压强不再变化
c 容器内 N2 的物质的量分数不再变化
d 容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)= 6∶4∶5∶6
e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键
f 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料,该物质燃烧时生成水蒸气和氮气,已知某些化学键的键能如下:
化学键 | O—H | N—N | N—H | O=O | N≡N |
键能kJ•mol-1 | 467 | 160 | 391 | 498 | 945 |
则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中_____(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。
(3)一定条件下,在 5 L密闭容器内,反应 2NO2(g)N2O4(g),NO2的物质的量随时间变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用 N2O4 表示 0~2 s 内该反应的平均速率为_____ mol•L-1•s-1。在第 5s 时,NO2 的转化率为_____。
②为加快反应速率,可以采取的措施是_______
a 升高温度 b 恒容时充入He(g)
c 恒压时充入He(g) d 恒容时充入NO2
(4)已知:2N2O = 2N2+O2。不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1_____T2(填“>”、 “=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,此时体系压强p=________(用p0表示)。
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某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:
(1)甲池中O2的电极反应式为________________;CH3OH的电极反应式为_______________;
(2)当乙池中B极质量增加10.8g时,甲池中理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况下),丙池总反应方程式__________________;
(3)若丙中电极不变,将其溶液换成CuSO4溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将____________(填“增大”“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,铅蓄电池放电时,______________(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移4 mol电子,则硫酸浓度由5 mol/L下降到_____________mol/L。
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(1)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。已知:H-H 的键能为 436 kJ/mol,N-H 的键能为 391 kJ/mol,生成 1mol NH3 过程中放出 46 kJ 的热量,则 N≡N 的键能为____________________。
(2)某温度时,在一个 10 L 的恒容容器中,X、Y、 Z 均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
根据图中数据填空:
①该反应的化学方程式为 ___________________________;
②反应开始至 2 min,以气体 X 表示的平均反应速率为_____________________;
(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X) = n(Y) = 2n(Z),则原混合气体中 a:b= _____________;
(4)在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:a. 混合气体的压强;b.混合气体的密度;c.混合气体的平均相对分子质量;d.混合气体的颜色。
①一定能证明 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是(填字母,下同)_____________;
②一定能证明 I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是________________;
③一定能证明 A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡状态的是__________________。
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有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用,探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。
(1)a. b. c.
①上述三种物质中b,c中官能团名称分别是__________,__________。
②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应,同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。
(2)欲区分乙醛和乙酸,应选用 ____(填字母)。
a.NaOH溶液 b.HCl溶液 c.银氨溶液 d.新制氢氧化铜悬浊液
(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。
A. 溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 B. 乙烷(乙烯):通入溴水,洗气
C. 乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏 D. 乙酸乙酯(乙酸):氢氧化钠溶液,分液
(4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向_______(填“正”或“负”)极移动,负极反应式为_______。
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(1)苯的_______(位)二溴代物只有一种,可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构;苯的四溴代物有_______种
(2)苯乙烯一个分子中,最多有_______个原子共平面
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