亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2,其水溶液呈碱性,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。
回答下列问题:
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.分别溶于水并滴加酚酞试液
B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C.分别加强热并收集气体检验
D.用筷子分别蘸取固体品尝味道
(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O22H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D.5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可解毒,维生素C的作用是________(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2 2Na2O+2N2↑+3O2↑,若反应中有12.4gNa2O固体生成,则转移电子的物质的量为________mol。
(4)可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO,同时生成Cl-,该反应的离子方程式为________。
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自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:
(l)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文为“镆”。元素Mc可由反应+→288Mc+3得到。该元素的质子数为_______,287Mc与288Mc互为________。
(2)Mc位于元素周期表中第VA族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式__________,该分子内存在的共价键类型有_________。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为_________,该氧化物对应的水化物为H3PO3,已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3,则Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)。
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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:
将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)红褐色胶体 F 微粒直径大小的范围:_____。
(2)A、B、H 的化学式:A_____、B_____、H_____。
(3)①写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:_____。
②写出鉴定 D 中阳离子的实验方法和现象:_____。
③在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2,恰好使 C 转化为 F,同时产生一种可使带火星木条复 燃的气体,写出该反应的离子方程式:_____。
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位置,结构和性质的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____,P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)
(2)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。:如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO •A12O3,利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________
a.高温时Al 的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO 分解
c.高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d.Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物,制得金属各l mol,消耗铝最少的是________。
a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4
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某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2 实验, 其流程如下:
(1)第①步加稀 H2SO4 时,粗 MnO2 样品中的______(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式: + ClO3−+ = MnO2↓+ Cl2↑+ 请配平___________________________________________________
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、_____、_____,已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH,则一定还有含有_____(写物质名称)。
(4)若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g,第①步反应后,经过滤得到 8.7gMnO2,并收集到 0.224 L CO2(标 准状况下),则在第②步反应中至少需要______molNaClO3。
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(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1,生成液态水放出的热量为Q2,那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
(2)已知:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,该反应中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量,则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图:
①该反应的化学方程式是__________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率之比为3:1
C.容器内气体的压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
③0~2min内Y的转化率为________。
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I.一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g)+2B(g)C(g)。
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母,下同)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2 B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.2v正(A)=v逆(B)
(2)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①p1________p2(填“<”、“>”或“=”,下同),正反应的ΔH________0。
②下列措施中一定能使增大的是________。
A.升高温度B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC
(3)100℃时将1molA和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g)的浓度为0.05mol·L-1,则10min末B的转化率为_____,此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“=”)。
II.一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中=____________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。
A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amolN,同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
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X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
(2)X与M组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
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工业上利用反应:N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。
已知在1×105 Pa和25 ℃时,拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ,生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题:
(1)根据上述数据判断,在1×105 Pa和25 ℃时,工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”);每消耗1 molN2,反应放出或吸收的热量Q1为________kJ;1 molN2和3 molH2在该条件下反应,达平衡时,放出或吸收的热量为Q2 kJ,则
Q2________Q1(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,只改变某一条件,下列说法正确的是________(填序号)。
a.升高温度,υ(正)、υ(逆)均增大,化学平衡移动
b.升高温度,υ(正)增大,υ(逆)减小,化学平衡移动
c.充入一定量的氮气,υ(正)、υ(逆)均增大,化学平衡不移动
d.充入一定量的氩气,υ(正)、υ(逆)均增大,化学平衡不移动
下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。
a.υ正(N2)=υ逆(NH3)
b.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应,测得不同温度(T)、不同时间段内,容器中NH3的物质的量数据如下:
1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 | |
T3 | 0.38 mol | 0.49 mol | 0.56 mol | 0.56 mol |
T4 | 0.42 mol | 0.51 mol | x mol | y mol |
表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“=”“≥”或“≤”)。
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(1)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ∙mol-1 | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ∙mol-1 | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
则该温度下,ΔH3=_______________kJ∙mol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。
(2)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示,则ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示,则改变的条件是_____________;在5 min时,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,则混合气体的平均相对分子质量将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是______(填“甲”或“乙”),a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3,则此时v正_________v逆(填“>”“<”或“=”)
(3)在300 ℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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