某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 M...

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的MnO 和MnCO3) 样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下:

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式:___________________________________。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、______、______、______，己知蒸发得到的固体中有NaClO3 和NaOH，则一定还有含有________(写化学式)。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2 (标准状况下)，则在第②步反应中至少需要___molNaClO3。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的____（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式：_________

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有____（写物质名称）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况），则第②步反应中至少需要_______ g NaClO3。

高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析

以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。

针对上述工业流程，下列选项错误的是（　　 ）

A.第①步加稀时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质

B.不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充

C.第②步反应的离子方程式

D.实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

高一化学单选题困难题查看答案及解析

MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、 MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：

（已知：氧化性强弱顺序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+）

（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）请配平第②步反应的离子方程式：

　 　 　 Mn2+ +　 　 ClO3-+　 　 H2O=　 　　 MnO2↓+　 　　 Cl2↑+ 　　 　 H+

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、　　　　 　　 、　　　　 　　 ；

第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有　　 　　 　　 （写化学式）。

（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为　　 　　 　 （MnCO3相对分子质量为115）。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2 实验， 其流程如下：

(1)第①步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的______(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式：　　　 　 +　　　 ClO3−+ 　　 =　　　 MnO2↓+　　　 Cl2↑+　　　 请配平___________________________________________________

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、_____、_____，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还有含有_____(写物质名称)。

(4)若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到 0.224 L CO2(标 准状况下)，则在第②步反应中至少需要______molNaClO3。

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KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：

Ⅰ.MnO2的制备：

该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为______________

（2）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的________(填序号)。

a．NaCl　　　　　 b．NaClO　　　　 c．NaOH　　　　　　 d．NaClO4

（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有______________。

（4）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。

Ⅱ.KMnO4的制备：

（5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：

第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为________(精确到0.1%)。

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某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。

（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。

【实验探究】

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。

（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。

【联系实际】

（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________ (双项选择，填序号)。

A.将人群向高处疏散

B.将人群向低处疏散

C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

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某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是　　　　　　　 。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的　　　　　　　 接口连接（填“b”或“c”）

（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为　　　　　　　 g。

【实验探究】

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是　　 　　　　 　

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。由此得出的结论是：　　　 　　　

（6）写出D中反应的化学方程式：　　　　　　 　　　 。

【知识拓展】

（7）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　 。.

高一化学实验题极难题查看答案及解析

某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子)：

“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。

(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH， pH 的范围是__________。

(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。

(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)__

高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是　　　　　　　　 （填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是　　　　　　　　　　　 ；

整套实验装置存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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