MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、 MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
（2）请配平第②步反应的离子方程式：
Mn2+ + ClO3-+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为 （MnCO3相对分子质量为115）。
高一化学填空题困难题
MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、 MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
（2）请配平第②步反应的离子方程式：
Mn2+ + ClO3-+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为 （MnCO3相对分子质量为115）。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的MnO 和MnCO3) 样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下:
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式:___________________________________。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、______、______、______，己知蒸发得到的固体中有NaClO3 和NaOH，则一定还有含有________(写化学式)。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2 (标准状况下)，则在第②步反应中至少需要___molNaClO3。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。
针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）
A.第①步加稀
时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质
B.不考虑操作过程中的损失，本流程中的
固体能全部循环，不需额外补充
C.第②步反应的离子方程式
D.实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
高一化学单选题困难题查看答案及解析
KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：
Ⅰ.MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为______________
（2）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的________(填序号)。
a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4
（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有______________。
（4）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。
Ⅱ.KMnO4的制备：
（5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为________(精确到0.1%)。
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某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的____（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式：_________
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有____（写物质名称）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况），则第②步反应中至少需要_______ g NaClO3。
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2+ NH3↑
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________________。
（方案2）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________________________。
（5）A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。
（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。
（3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。
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MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。
（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___。
（2）①检验水洗是否合格的方法是___。
（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___；图中点D对应固体的成分为___（填化学式）。
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