32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中,铜完全溶解,共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体(标准状况)。
(1)计算产生NO和NO2的体积(标准状况)分别为多少L?(请写出计算过程)___________
(2)将盛有此混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为___________L。
(3)向100mL0.8mol•L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出标准状况下的气体224mL,且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在,为使Fe2+完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1mol•L-1的NaOH___________mL
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将 6g 的铁粉加入 200mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液,充分反应得到 200mL0.5mol/LFeSO4溶液和 5.2g 混合固体沉淀物。试计算
①反应后生成铜的质量____________________
②原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度_____________________________ 。
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现有与的混合溶液,为了分析混合溶液中与的质量分数,设计如下实验方案:取四份混合溶液各,分别缓慢加入到某溶液中,测得四组实验数据如表:
第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 | |
溶液的质量 | 50 | 100 | 150 | 200 |
生成沉淀的质量 | 0 | 2.45 | 7.35 | 9.8 |
(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。
(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______?(写出计算过程)
(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。
(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液,请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)
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肼是一种强还原剂,用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4),其反应的化学方程式为:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L(标准状况)NH3。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下:取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原(在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性),加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL,充分反应后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(被还原为Cr3+),消耗该溶液20.00 mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。
②实验中加热煮沸的目的是___________。
③计算样品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),写出计算过程。___________
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Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,该反应中还原剂是___________________(填化学式),被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________________
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+被氧化时,c为_____________(用含a、b的代数式表示)。
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回答下列问题:
(1)将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧,反应前后固体增重由大到小的顺序为___。
(2)在常温下,实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液,可观察到的现象为___。
(3)在常温下,把NO气体压缩到1.01×108Pa,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式___。
(4)按如图进行实验,试管中装有NO,然后缓慢地通入84mLO2,充分反应后液面高度不变,则原试管中装有NO的体积为___。
(5)标况下,将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立于水槽中,水充满整个试管,则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为___。
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请按要求完成下列各题:
(1)黑火药爆炸时发生反应:2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是___,被氧化的元素是___。
(2)配平以下方程式:___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O
(3)已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应,反应方程式如下,请计算(忽略反应前后溶液体积的变化).
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①转移电子的物质的量为___mol;标准状况下,产生NO气体的体积为___mL。
②反应后,NO3-的物质的量浓度为___mol/L。
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铜是重要的工业原料,现有、组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取该混合物加入的稀硝酸中,固体物质完全反应,生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液,恰好使溶液中的沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。
(2)混合物中,______;________。
(3)______
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氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题:
(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸,在水溶液中缓慢分解,其分解原理与碳酸分解原理相似,请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L-1和1 mol·L-1,取100 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.5 molO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol
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氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题:
(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸,在水溶液中缓慢分解,其分解原理与碳酸分解原理相似,请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L-1和1 mol·L-1,取100 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.5 molO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol
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