(1)H2O的相对分子质量是______;1 molH2O质量是______克;1.5 mol H2O的质量为_____;H2O的摩尔质量是_____。
(2)3.01×1022个OH-的物质的量为____mol,质量为___。
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(1)填写下列表格:
物质 | 分子数 | 质量/g | 物质的量/ mol | 摩尔质量/(gmol-1) |
O2 | __ | 8.0 | __ | __ |
H2SO4 | 3.01×1023 | __ | __ | __ |
H2O | __ | __ | 0.5 | __ |
(2)147gH2SO4的物质的量是____;0.5molH2SO4的质量是____g,其中含有____mol H;2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_____个,含氢原子数为____个。
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为____,R的相对原子质量为____。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为____。
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2.24L(标准状况)某气态烃在足量的氧气中完全燃烧,将产物通入足量的澄清石灰水中,得到20g沉淀;若用足量碱石灰吸收这些燃烧产物,固体质量增重12.4g。通过计算确定该烃的分子式___。
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把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成2 mol Y,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min),试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
(2)2min末时X的浓度为___________。
(3)化学反应方程式中n=___________。
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将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
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(1)49g H2SO4约含有_______个S,将该物质配成500mL的溶液,H+的物质的量浓度为________。
(2)9.03×1023个CO2的物质的量是______ ,在标准状况下的体积为________, 质量是_______ 。
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标准状况下,11.2L的甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。
(1)有几升氧气(标准状况)参加反应_____?
(2)生成水的质量是多少_____?
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氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下:将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5分钟末时达到平衡,测得容器内的压强是开始时的0.9倍,则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________;氢气达到平衡时的转化率是___________(保留小数点后一位);N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。
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反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示:
(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应;若将上述反应设计成原电池,装置如图乙,该装置工作时,电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极,该电极为____(填“正”或“负”)极,电极反应式为____;若反应产生11.2L气体(标准状况下),则电路中应该有____mol电子发生了转移。
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把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
,2min末生成0.2mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,试计算
(1)前2min内,用X表示的平均反应速率____________。
(2)前2min内Y的转化率____________。
(3)化学方程式中Z的化学计量数n____________。
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