一定温度下,将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中,发生反应:2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g),2min时测得Y的转化率为60%,0~2min内W的平均反应速率为0.18mol∙L-1∙min-1,则:
(1)2min时Z的浓度=____mol∙L-1。
(2)X的平均反应速率v(X)=___mol∙L-1∙min-1。
(3)a=___,2min时n(W)= ___mol。
(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_____(化为最简整数比)。
(5)0~2min内,X和Y的转化率之比为____。
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在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度减少量来表示的反应速率。
(2)达到平衡时CO的转化率。
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(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为______mol/L。
(2)若配制溶液时操作如图所示,浓度_______(偏高,偏低,不变)。
(3)若从上述溶液(正确配置)中取出10 mL,则这10 mL溶液的物质的量浓度为______mol/L,含溶质的质量为_______g。
(4)若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L;若将稀释后溶液中的全部沉淀下来,至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。
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(1)在标准状况下,1.7g氨气与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则R的相对原子质量为___________。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为__________L。
(4)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为_________;若质量相同,两种气体的体积比为__________。
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一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L(标准状况)氯气时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算(写出计算步骤):
(1)反应耗用MnO2的质量________。
(2)被氧化的HCl的物质的量________。
(3)原浓盐酸的物质的量浓度________。
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将2.4g镁放入足量的稀盐酸中,充分反应。请回答:
(1)反应的化学方程式是:_________。
(2)反应消耗的HCl的物质的量是_______ mol。
(3)生成气体的体积(标准状况)是_______ L。
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在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。
(1)曲线___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中υ(N2O4)=6mol/(L•min),则______中反应更快。
(3)在0到3min中内N2O4的反应速率为__________。
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实验室常用锌与稀硫酸制取氢气,化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。现要制取氢气8克,需要锌的质量为___。
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(1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为_____mol,含_____mol O。
(2)1.5molFe2(SO4)3中含_____mol Fe3+,_____mol SO。
(3)在标准状况下,35.5g氯气的体积是_____L,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol,将生成的气体配制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1,将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1。
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为测定某过氧化氢溶液溶质的质量分数,小强同学往盛有100g该过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰,完全反应后,烧杯中剩余物质的质量为101.8g。
求:(1)生成的氧气的质量_______;
(2)该过氧化氢溶液溶质的质量分数________。
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