（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。
（2）若配制溶液时操作如图所示，浓度_______（偏高，偏低，不变）。
（3）若从上述溶液(正确配置)中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为______mol/L，含溶质的质量为_______g。
（4）若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L；若将稀释后溶液中的
全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。
高一化学计算题简单题
Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为________▲ mol／L。
⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________▲ mol／L，含溶质的质量为________▲ g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________▲ mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液
________▲ ml 。
Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／ml.，
欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸________▲ ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、________▲ 、________▲ 、________▲ 、________▲ ，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度________▲ （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
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用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________mol•L-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ mol•L-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中
的物质的量浓度为__________ mol•L-1，
的物质的量浓度为__________ mol•L-1。
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(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___ mol·L-1。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___ mol·L-1；溶质的质量为___ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。
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（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。
（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。
（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。
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称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：
(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________
(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。
(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：__________。
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用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？
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（5分）用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是多少克？
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实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1） 操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
（2） 本实验用到的玻璃仪器主要有 、 、 、 。
（3） 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。
（4） 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。
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