氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质,某同学设计了如图1所示的实验装置。
(1)实验中制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中还原剂是______.
(2)利用(1)中制气原理,从图2中选择合适的制气装置处:______填写序号。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,理论上装置______中的红色布条褪色,但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色,其原因可能是______,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法______。
(4)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入溶液中,写出氯气与溶液反应的离子方程式______。
(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______填化学式。
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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a._____ b.______ c.___
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是______,将仪器补充完整后进行实验的名称为___;冷凝水由___(填f或g)口通入,____口流出。现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是______。
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______从碘水中提取碘。
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下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝;试管②放在冷水中;试管③中加入KMnO4溶液;试管④中加入溴水。认真分析实验,完成下列各题:
石蜡油的分解
(1)试管①中加入氧化铝的作用是_____________。
(2)试管②内看到的实验现象是________。
(3)试管③中看到的实验现象为_________,发生_______反应(填反应类型)。
(4)试管④中看到的实验现象为_________,发生_______反应(填反应类型)。
(5)通过本实验说明____________。
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I、实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:完成下列问题:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______
(2)经数据处理,测得中和热为56.8 kJ·mol-1其热化学方程式为:___________
II.实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下:(实验步骤)
取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液,将混合酸小心加入B中,把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀,在50~60℃下发生反应,直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210 ℃馏分,得到纯硝基苯18.00 g。请回答:
(1)装置B的名称是________,装置C的作用是________________。
(2)实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。
(3)为了使反应在50~60 ℃下进行,常用的方法是__________。
(4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是____________________。
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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸,再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶,回流50分钟。待反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤,分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏,收集77~78℃馏分,得到乙酸乙酯产品5.28g。
(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)仪器A的名称是________
(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______
(3)在洗涤操作中,Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______
(4)本实验中,乙酸乙酯产品的产率为_____
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二氧化氮是主要的大气污染物之一,工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):
回答下列问题:
(1)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为________________;装置B内的试剂是______________
(2)装置D中发生反应的离子方程式是_________________,铜丝可抽动的优点是________________。
(3)NH3和NO2在M中充分反应后,产生两种对环境友好的物质,该反应的化学方程式为________________,M中可观察到的现象是________________。
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某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。
(1)乙醇的官能团是___(写名称)。
(2)实验Ⅰ中观察到的现象是___,有关反应的化学方程式是___。
(3)向实验Ⅱ的A试管内加入药品的先后顺序是___,加热后A试管内发生反应的化学方程式是___,该反应的类型是___。
(4)实验Ⅱ的B试管中盛放的液体是___。
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NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。
(2)干燥NH3应选用的干燥剂是______。
(3)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______(填序号)。
(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。
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实验室有一瓶淡黄色粉末,标签已脱落。某学习小组为确定其成分,进行实验探究。
(提出猜想)淡黄色粉末成分可能是
猜想一:硫黄
猜想二:过氧化钠
(实验步骤)
①按下图组装仪器;
②………
③打开分液漏斗,滴加水;
④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。
(实验现象)试管中剧烈反应,产生大量气泡;带火星的木条复燃;小烧杯中的导管口有气泡冒出;试管内最终得到无色溶液。
(结论与分析)
(1)实验步骤②迸行的操作是_______;(填字母代号)
A.先加入试剂,后检查装置气密性 B.先检查装置气密性,后加入试剂
(2)根据上述现象分析,猜想________正确;
(3)带火星的木条复燃,说明反应生成的气体是________;
(4)小烧杯中的导管口有气泡冒出,说明淡黄色粉末与水反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应;
(5)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________。
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