如图所示,U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方,让混和气体缓慢地反应一段时间。
(1)经过几个小时的反应后,U型管左端产生的现象是:______________,___________________________________,______________________
右端的玻璃管中水柱变化是__________________________________。
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
(2)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因__________________
(3)在反应生成物中:常用作有机溶剂的是_______,常用作灭火剂的是_________,
呈气态的有 _____________ (每空填一种)
(4)写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式______________
A.氢原子数为十二 ,B.一氯取代物只有一种结构
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某学生为探究钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd.请回答下列问题:
(1)请将如图各装置连接完整:c接f,_____接_____,_____接_____,_____接_____。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳,在加稀盐酸时,发现碳酸钙与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_____(填字母)。
A.硝酸钠溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让二氧化碳充满整个装置,当观察到_____时,再点燃酒精灯。此步操作的目的是_____________________。
(4)反应过程中二氧化碳足量,假如装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________。
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某化学研究性学习小组利用以下装置制取氨气并探究氨的性质。
(1)A中反应的化学方程式是____________________。
(2)B中的干燥剂是___________。
A.CaCl2 B.CaO C.碱石灰
(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是______(填“C”或“D”)。
(4)为防止过量氨逸出造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_______(填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨。用此方法制取氨应选用的气体发生装置是图中的___________(填“a”、“b”或“c”)装置。
(6)在E中有白烟生成。请设计实验方案检验该物质中的阳离子:_________。
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Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)实验过程需要80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液,在配制过程中需要称量氢氧化钠_______克,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、___________。
(2)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为:___________________。
(3)检验FeSO4溶液是否已变质的试剂是___________。
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各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。ClO2泡腾片就是其中的一种,使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如图是实验室制备和收集一定量ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略),其中E中盛有CCl4液体。
(1)组装好仪器添加药品之前要进行的操作_____________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:_____________。
(3)C装置中所盛试剂是_____________。
(4)F为ClO2收集装置,应选用的是_____________(从①②③中选择),其中与E装置导管相连的导管口是_____________(填导管口的字母)。
(5)消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少,计算相同条件下ClO2的消毒能力是Cl2的_____________倍。
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乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料,用途十分广泛.根据所学内容填空。
I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;
(1)写出B与D反应的化学方程式________;反应类型:_________;
(2)写出反应③的化学方程式:_________。
II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.
(1)实验前,向试管a中加入3mL______,然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。
(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。
(3)反应结東后,从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。
(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
a.单位时间里,生成lmol乙酸乙酯,同时生成lmol水
b.单位时间区,生成lmol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
c.单位时间里,消耗lmol乙醇,同时消耗1mol乙酸
d.正反应的速率与逆反应的速率相等
e.混合物中各物质的浓度不再变化
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如图是初中化学常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)装置A中的一种仪器名称______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是____(填字母序号),反应的化学方程式是______________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,连接好仪器装置,在装入药品前要检查装置的_________;实验结束时要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,理由是___________。收集满氧气的集气瓶应该___(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(4)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置,装置C相对装置B的优点是____________。
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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业.
℃
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_________
(2)步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)
a.降低乙酸乙酯的溶解度
b.除去实验中挥发出来的硫酸
c.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
(3)试管b中盛放的试剂_________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液
(4)连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合液的试管a3~5min,需要用小火均匀加热,其主要原因是________
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已知某试剂瓶上贴有标签,完成以下问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。
(3)配制上述“84消毒液”时,其正确的操作顺序是(每个操作只用一次):__________。
A.用天平称量该物质
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
F.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
G.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
(4)某同学取10mL该“84消毒液”,稀释成2L用于消毒,稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________mol·L-1。
(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________(填编号)
①定容时,仰视读数;
②天平的砝码粘有其他物质或生锈;
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线;
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净;
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。
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某小组同学用下图所示装置制取氨气 ,并探究其性质。
(1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。
(2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。
(3)下图是甲同学设计的尾气处理装置,乙同学认为该设计不合理,其理由是_______。
(4)下图所示,将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处,可观察到的现象是___________________。
(5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少许于试管中,_____(填操作和现象),则证明溶液 a 含有。
(6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ,用 )分别表示 N2 、H2 、NH3已知工业合成氨:N2(气)+ 3 H2(气)2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。
a.使用催化剂,可以加快合成氨的反应速率
b.②→③过程,是吸热过程且只有H - H 键的断裂
c.③→④过程,N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3
d.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
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