某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
(1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
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利用金属活动性的不同,可以采取不同的方法冶炼金属,其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁,下图中所示装置为铝热反应的实验装置,请回答下列问题:
(1)该实验中还缺____;所缺实验用品的作用是____;引发铝热反应的操作为_____。
(2)Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ____ |
①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是________。
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____, 当观察到_______时,说明熔融物中含有金属铝。
③实验室欲完全溶解该熔融物,常选用稀硫酸,而不用稀硝酸,其理由是_____。
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海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润,其目的是____________________。
(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有____________________。
(3)①从环保角度考虑,“氧化”时最适合加入的氧化剂是_______________(填标号)。
A.氯气B.硝酸C.H2O2
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为___________________。
(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的____________(填标号)。
(5)请设计一个简单的实验方案,检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质:______________。
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用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置.上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________
(3)该装置还有一处错误是__________,它会导致求得的中和热数值__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。
(4)如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__(填"相等”、“不相等”),所求中和热_________(填“相等”、“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)
(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol
②Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) △H=-13.4kJ/mol
现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合,理论上该过程放出的热量为__kJ。
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某科学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
(提出问题)澄清石灰水为什么没有变浑浊?
(查阅资料)CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(提出猜想)Ⅰ.石灰水已完全变质;Ⅱ.二氧化碳过量;Ⅲ.CO2中混有HCl。
(实验方案)
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
(1) | 取少量澄清石灰水于试管中,加入___溶液。 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅰ不成立 |
(2) | 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 | ___ | 猜想Ⅱ不成立 |
(3) | 将气体通入盛有____溶液的试管中,再加稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
(实验结论)制取的CO2气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。
(拓展思考)回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是____________(写一点)。
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结合如图实验常用装置,回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:b_____。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________。
(3)实验室若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放____试剂(填药品名称),如果用E装置收集该气体则该气体从___端进入(填“①”或“②”)。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止,下列反应适用于该装置的是________(填序号)。
①块状大理石和稀盐酸
②锌粒与稀硫酸
③碳酸钠粉末和稀硫酸
④过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
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实验室欲利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL。回答下列问题
(1)需要称量碳酸钠晶体的质量为___________g,所选用容量瓶的规格为___________ mL。
(2)洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是__________________________________。
(3)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时,改用_________加水至液面与刻度线相切。
(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是__________(填字母)。
a.重新配制
b.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体
d.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____________(填字母)。
a.转传移时有少量溶液溅出
b.定容时俯视读取刻度
c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
d.定容时液面超过了刻度线
(6)从上述配制的溶液中取出10mL,其中含Na2CO3的质量是_____________g。
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某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液。
(1)实验时图中所示操作的先后顺序为_____(填编号)
(2)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、100mL量筒、_____、_____。
(3)所需Na2CO3固体的质量为______ g.
(4)①操作中,当加水至距离刻度线1~2cm处时,_____(请用语言描述后续操作)
(5)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a.称量时误用“左码右物”:_____;
b.转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒:______;
c.向容量瓶加水定容时俯视液面:______;
d.摇匀后液面下降,再加水至刻度线:_____。
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某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔;
H.静置、分层.
就此实验完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(各操作的编号字母填写): _____→_____→_____→A→_____→ G → E → F。
(2)上述G步骤操作的目的是______。
(3)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____;分液后得到的碘和四氯化碳的混合物可采用_____的方法分离,方法如下:
(4)写出下列仪器的名称:a.______, b._____;
(5)若利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物,温度计水银球的位置在____处,冷凝水由_____(填f或g)口通入。
(6)若在蒸馏过程中发现未加入沸石,应采取的措施是______。
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。
(1)图中仪器A的名称是____。
(2)甲同学实验步骤:连接仪器、______、加药品、滴入试剂。
(3)①图中仪器A中盛放试剂为硫酸,C中的盛放试剂为_______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是___
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