某化学学习小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。
请回答下列问题:
(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三口烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三口烧瓶中产生的气体颜色为__,产生该现象的化学方程式是__。
(2)装置C中盛有足量澄清石灰水,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中的现象是__。
(3)装置B的作用是__。
(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是__。
A.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红
B.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是__。
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某同学用如图装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究,回答下列问题。
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为_________;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是________(填装置序号)。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂可以是______,收集装置应选择________(填装置序号)。
(3)下列气体中,可用碱石灰干燥的是________(填字母)。
A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3
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实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式_____________,NA表示阿伏加德罗常数的值,若有3mol的HCl被氧化,则转移的电子总数为______;将足量的MnO2投入含4molHCl的浓盐酸中,充分加热,可生成的Cl2________(填“>”“=”或“<”)1mol。
(2)现有3种试剂可供选择:A.饱和食盐水 B.浓硫酸 C.NaOH溶液,则Y溶液应选用________(填字母),X溶液的作用是_______。
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某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气,该反应的化学方程式是__。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。
(3)向②中滴入浓盐酸,现象是___。
(4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置,
采用上述装置,用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气,你认为哪位同学能够达到实验目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为,装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替,你认为__(填“能”或“不能”)。
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为了有效实现NO和NO2的相互转化,设计如下实验:按图组装好实验装置,并检验装置气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹,推动针筒活塞,使O2进入烧瓶。关闭止水夹,首先观察到烧瓶中的现象:__,产生此现象的化学方程式为__。
(2)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为:__,产生此现象的化学方程式为__。
(3)欲使烧瓶中尽可能全充满液体,操作的关键是__。
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已知某“84消毒液”规格是1000mL,有效成分为NaClO,其物质的量浓度为0.4mol/L。
(1)该同学欲用NaClO固体配制480mL此浓度的“84消毒液”,下列说法正确的是 ________ (填选项)
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,该“84消毒液”通常稀释10倍(体积之比)后使用,稀释后的溶液中c(Na+)= ________mol·L-1
(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是:
A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线 ; ________
Ⅱ.未冷至室温就转移定容 ;________
Ⅲ.转移前,容量瓶内有蒸馏水 ;________
Ⅳ.定容时水多用胶头滴管吸出 。________
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某研究性学习小组设计如下实验探究碳、硅元素非金属性强弱。请回答下列问题:
(1)写出装置A中反应的离子方程式:_______________。
(2)装置B中的试剂是_______________,其作用是_______________。
(3)装置C中溶液溶质是_______________(填化学式),装置C中实验现象是_______________。
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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:_________。
(3)浓硫酸的作用是:①____________;②___________;
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是______ 。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验方法的名称是________。
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是______。
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某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题
(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带放到_____灼烧成灰烬。
A.试管 B.瓷坩埚
(2)第2步:Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中,加适量蒸馏水,用_______充分搅拌,煮沸,_____________。(填操作名称)
(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用____。(填代号)
A.新制氯水 B.H2O2 C.KMnO4溶液
理由是__________________________________________。
(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
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用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题:
(1)试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液,其中浓硫酸的作用是_____。
(2)试管II中的导管口为什么要在液面之上? _____。
(3)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是____。
(4)该实验使用的乙醇应不含水份,如何检验乙醇是否含有水份_____。
(5)制取乙酸乙酯的化学方程式______反应的类型_______。
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