草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
序号 | KMnO4/mL | H2C2O4/mL | 10%H2SO4/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
1 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
2 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
3 | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL蒸馏水 |
(l)对比实验l和3,主要探究____对化学反应速率的影响;实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。
(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现, 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显, 但不久后突然褪色, 反应速率明显加快.甲同学认为除了反应放热,导致溶液温度升高,还可能是________的影响,为了证明猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数,取0.500g的高锰酸钾产品,配成50.00 mL溶液,取出 10.00 mL, 用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点,消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________
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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实,某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
请回答:
(1)B 转置有两种功能:①干燥混合气体;②_____。
(2)D 转置的石棉中含有均匀混合了 KI 的淀粉糊,反应进行一段时间后其现象是_____。
(3)在 C 装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色固体小颗粒产生,你猜测生成黑色小颗粒的化学方程式可能是:_____。
(4)E 装置除吸收了 HCl 外,还含有有机物,从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_____。该装还有缺陷, 原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_____(填序号)。
a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4
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氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质,某同学设计了如图1所示的实验装置。
(1)实验中制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中还原剂是______.
(2)利用(1)中制气原理,从图2中选择合适的制气装置处:______填写序号。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,理论上装置______中的红色布条褪色,但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色,其原因可能是______,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法______。
(4)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入溶液中,写出氯气与溶液反应的离子方程式______。
(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______填化学式。
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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a._____ b.______ c.___
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是______,将仪器补充完整后进行实验的名称为___;冷凝水由___(填f或g)口通入,____口流出。现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是______。
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______从碘水中提取碘。
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用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_________,如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,测得的中和热数值将________(填:偏大、偏小或无影响)
(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:___________。
(3)大烧杯上有硬纸板,上面有两个小孔,两个小孔不能开得过大,其原因是______。
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为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。
实验步骤:
(1)在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。
(2)当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。
(3)打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
(4)在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后停止。
(5)更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
回答下列问题:
(1)乙中发生反应的化学方程式为_________。
(2)实验中,证明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式为_________。
(3)将甲装置与丙装置连接的目的是_______。
(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如图:
上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代号回答)。
(5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为:Cl2> Fe3+> I2的结论,则步骤为:
①往丙的漏斗中加入两种试剂____、___和一种溶剂_____。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中,观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液________则结论正确。
④停止通入Cl2
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下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝;试管②放在冷水中;试管③中加入KMnO4溶液;试管④中加入溴水。认真分析实验,完成下列各题:
石蜡油的分解
(1)试管①中加入氧化铝的作用是_____________。
(2)试管②内看到的实验现象是________。
(3)试管③中看到的实验现象为_________,发生_______反应(填反应类型)。
(4)试管④中看到的实验现象为_________,发生_______反应(填反应类型)。
(5)通过本实验说明____________。
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I、实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:完成下列问题:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______
(2)经数据处理,测得中和热为56.8 kJ·mol-1其热化学方程式为:___________
II.实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下:(实验步骤)
取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液,将混合酸小心加入B中,把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀,在50~60℃下发生反应,直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210 ℃馏分,得到纯硝基苯18.00 g。请回答:
(1)装置B的名称是________,装置C的作用是________________。
(2)实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。
(3)为了使反应在50~60 ℃下进行,常用的方法是__________。
(4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是____________________。
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同学们为探究元素的非金属性:N>C>Si,设计如图实验装置进行实验。
(1)装置A中加入的试剂是________,B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。
(2)在C中观察到_________的现象,则证明非金属性:N>C>Si。
(3)小李同学认为该装置有缺陷,应怎样改进:________________________________。
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