某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题:
(1)仪器M的名称为__________,仪器A、B中的溶液均为__________。
(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。
(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入,仪器M中碎瓷片的作用是__________。
(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A.生成的丙烯酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成80g丙烯酸乙酯 D.可能生成102g丙烯酸乙酯
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某化学兴趣小组在实验室中制取氯气,并探究Cl2与Na2S的反应。回答下列问题:
(1)实验室制备纯净的氯气
①装置A中反应的化学方程式为____。
②欲收集纯净的氯气,选择图中的装置,其连接顺序为a→____(按气流方向,用小写字母表示)。
③装置D中NaOH溶液的作用是____。
(2)探究Cl2与Na2S的反应。将上述收集到的Cl2通入如图所示装置中充分反应,装置I中的溶液变为淡黄色浑浊。一段时间后,将装置Ⅰ中的浑浊物过滤,取其滤液进行下列实验,探究装置I中反应产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管甲中,加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ①____ | 有 生成 |
另取少量滤液于试管乙中,滴加品红溶液和过量盐酸 | 品红溶液不褪色 | ②无____生成 |
③写出Cl2与Na2S反应生成黄色沉淀的离子方程式为____。
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用为__________________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉-碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸,再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶,回流50分钟。待反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤,分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏,收集77~78℃馏分,得到乙酸乙酯产品5.28g。
(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)仪器A的名称是________
(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______
(3)在洗涤操作中,Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______
(4)本实验中,乙酸乙酯产品的产率为_____
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二氧化氮是主要的大气污染物之一,工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):
回答下列问题:
(1)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为________________;装置B内的试剂是______________
(2)装置D中发生反应的离子方程式是_________________,铜丝可抽动的优点是________________。
(3)NH3和NO2在M中充分反应后,产生两种对环境友好的物质,该反应的化学方程式为________________,M中可观察到的现象是________________。
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实验室合成乙酸乙酯的实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。实验步骤为组装仪器、加入药品、加热回流反应。
已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次为78.4℃、118℃、77.1℃。
请回答下列问题:
(1)配制乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是_______________。
(2)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入几块碎瓷片,其目的是_____________。
(3)冷凝水的进出方向为______________。
(4)一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。现拟提纯含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,提纯流程如图所示。
①向乙酸乙酯粗产品中加入饱和碳酸钠溶液的作用是______________。
②“操作1”的名称是______________。
③在得到的油层中加入无水硫酸钠粉末并振荡,目的是_____________;“操作2”需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______________。
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某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。
(1)乙醇的官能团是___(写名称)。
(2)实验Ⅰ中观察到的现象是___,有关反应的化学方程式是___。
(3)向实验Ⅱ的A试管内加入药品的先后顺序是___,加热后A试管内发生反应的化学方程式是___,该反应的类型是___。
(4)实验Ⅱ的B试管中盛放的液体是___。
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将浸透了石蜡油的石棉放在试管中进行下列实验,请回答下列问题。
(1)反应一段时间后,B试管中的现象是___,由此说明石蜡油分解产生的气体具有___性(填“氧化”或“还原”)。
(2)若石蜡油分解产生乙烯,则C中发生反应的化学方程式是___。
(3)在D处点燃气体,观察到的现象是___。
(4)除去甲烷中混有的乙烯应采用的方法是___。
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实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质,提出假设:
假设1:SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2;
假设2:SO2具有______性,SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中,观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色,用带火星的木条靠近D中导气管口,木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______,其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成,设计如下方案:
取少量C中反应后的白色固体溶解于水,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀HNO3,仍有白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成。
该方案是否合理?______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由:______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析,+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下,+4价硫元素未完全转化为+6价,可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。
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NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。
(2)干燥NH3应选用的干燥剂是______。
(3)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______(填序号)。
(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。
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