已知NH3和CuO高温时反应能生成Cu和N2,某实验小组欲利用如图所示实验装置测定某5 g CuO(含Cu)样品的纯度
请回答下列问题:
(1)锥形瓶中的生石灰可用试剂____代替,仪器b中所盛试剂为______(填名称)。
(2)装置C中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________
(3)装置D的作用为________
(4)读取装置E中量气管中的气体体积时应注意的事项为_______
若装置E中所得气体体积在标准状况下时为336 mL,则样品中CuO的含量为___%。若读数时左边液面高于右边液面,则测得CuO含量将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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某化学研究性学习小组利用以下装置制取氨气并探究氨的性质。
(1)A中反应的化学方程式是____________________。
(2)B中的干燥剂是___________。
A.CaCl2 B.CaO C.碱石灰
(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是______(填“C”或“D”)。
(4)为防止过量氨逸出造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_______(填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨。用此方法制取氨应选用的气体发生装置是图中的___________(填“a”、“b”或“c”)装置。
(6)在E中有白烟生成。请设计实验方案检验该物质中的阳离子:_________。
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Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)实验过程需要80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液,在配制过程中需要称量氢氧化钠_______克,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、___________。
(2)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为:___________________。
(3)检验FeSO4溶液是否已变质的试剂是___________。
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各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。ClO2泡腾片就是其中的一种,使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如图是实验室制备和收集一定量ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略),其中E中盛有CCl4液体。
(1)组装好仪器添加药品之前要进行的操作_____________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:_____________。
(3)C装置中所盛试剂是_____________。
(4)F为ClO2收集装置,应选用的是_____________(从①②③中选择),其中与E装置导管相连的导管口是_____________(填导管口的字母)。
(5)消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少,计算相同条件下ClO2的消毒能力是Cl2的_____________倍。
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某校化学研究学习小组在实验室做了以下实验。
Ⅰ.(定性实验)设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题:
(1)试剂X为______。
(2)请将提供的装置按合理顺序连接:g→_____(填接口的字母代号)。
(3)装置B的作用是______。
(4)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体,则A中反应的化学方程式为__________。
(5)证明NH3能与CuO反应的实验现象是______。
Ⅱ.(定量实验)为了确定碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3·yCu(OH)2]化学式中x与y的关系,该学习小组称取净化后的碱式碳酸铜固体m1 g,使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。
(6)装置B、C、D中的试剂依次为足量的_______(填字母代号)。
a NaOH溶液 b 碱石灰 c 氯化钙溶液 d 浓硫酸
(7)加热到固体完全分解,硬质玻璃管中得到黑色固体,其余产物被相应装置完全吸收,实验结束后,测得装置B的质量增加m2 g,则xCuCO3·yCu(OH)2中 =________(列出表达式)
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实验室制乙烯的反应原理为:CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O,某校化学实验兴趣小组为验证实验室制备乙烯中含有水蒸气、SO2,同时收集少量乙烯,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:
(1)组装好仪器后,接下来进行的操作是_____。
(2)若将装置A中的温度计换成分液漏斗,则还可以制取的气体有_____(填字母序号,酒精灯可用可不用)。
A.CO2 B.NH3 C.O2 D.SO2 E.NO2 F.Cl2
(3)装置B中盛放的试剂名称为_____,作用是______,现象是_____。
(4)为证明实验过程中有SO2产生,并收集少量乙烯,装置C、D、E中盛放的试剂名称为:(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用)。
①品红 ②足量NaOH溶液 ③浓硫酸 ④溴水
C________;D_______;E_________。
(5)收集乙烯气体最好的方法是_______________。
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乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料,用途十分广泛.根据所学内容填空。
I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;
(1)写出B与D反应的化学方程式________;反应类型:_________;
(2)写出反应③的化学方程式:_________。
II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.
(1)实验前,向试管a中加入3mL______,然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。
(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。
(3)反应结東后,从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。
(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
a.单位时间里,生成lmol乙酸乙酯,同时生成lmol水
b.单位时间区,生成lmol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
c.单位时间里,消耗lmol乙醇,同时消耗1mol乙酸
d.正反应的速率与逆反应的速率相等
e.混合物中各物质的浓度不再变化
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溴苯是一种化工原料,实验室制备溴苯的装备示意图及有关数据如下。
请回答下列问题:
(1)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始,三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______,III中小试管内苯的作用是_________。
(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______。
(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时关闭K1,打开K2,可以看到的现象是______。这样操作的目的是_______。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______。
(4)三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离、提纯:
①向三颈烧瓶中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______,第二次水洗的目的是______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____。
④经过上述分离操作后,要进一步提纯,下列操作中必须进行的是____(填字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
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亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:__________。
②欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→ _______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①实验室也可用X装置制备NO,X装置的优点为_______________。
②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开 ____________,通入一段时间气体,其目的为___________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。
④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d,则烧杯中可加入 __________溶液。
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石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝;试管②放在冷水中,试管③中加入溴的四氯化碳溶液。
实验现象:试管①中加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味,往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题:
(1)试管①中氧化铝的作用是_______、_______
(2)装置A的作用是_______
(3)已知:试管①中发生的主要反应有:C17H36C8H18+C9H18;C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步分解,除得到甲烷和乙烷外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为_______和_______,这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物,其可能结构为_______(答案可能不止一个,下同)
A. B.
C. D.
(4)试管②中的少量液体的组成是_______(填序号)
①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃
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