根据下图所示实验,回答问题:
(1)实验①观察到的现象是________________________。
(2)实验②观察到的现象是________________________。
(3)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。
(4)由上述实验,你能得出的结论是________________________。
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某同学为了测定实验中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠和碳酸钠的质量分数,设计了如图所示的装置(图中的铁架台已略去),实验步骤如下:①按图连接好装置;②称取氧氧化钠样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处;③向分液漏斗中倒入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中(过量),关闭活塞。反应结束后,量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。请回答下列问题:
(1)判断氢氧化钠变质的实验现象是__,氢氧化钠变质的原因是____。因此,实验室中氢氧化钠必须__保存。
(2)在实验步骤①和②之间,还缺少一个实验步骤,该实验步骤是__。
(3) B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替,其理由是 ___。
(4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 ___。
(5)氧氧化钠样品碳酸钠的质量分数为__(CO2的密度约为2.0g/L,二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)。
(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数,理由是___。
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乙酸乙酯用途广泛,在食品加工中可作香料原料,现利用如下方法制备和提纯
Ⅰ.制备
在试管a中先加入3mLCH3CH2OH,边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀,冷却后再加入2mLCH3CO18OH,允分混合后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液,连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止加热。
(1)该装置有一处错误,请指出___________。
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出18O的位置)为___________。
(3)加入浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ.提纯
(1)操作I需用到___________填仪器名称),上层液体从该仪器的___________(填“上口”或“下口”)分离出来。
(2)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂:___________(填字母)。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.无水硫酸铜 d.浓硫酸
(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生,该反应的化学方程式为___________。
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:___________、___________。
(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br—,其目的是___________。
(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为___________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如图装置简图:
请你参与分析讨论:
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是___________。
②C、D之间用长玻璃导管连接的目的是___________。D中的离子反应方程式___________。
③C中液体的颜色为___________。为除去该产物中残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是___________;相关离子反应方程式___________。
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________,作用是__________,现象是____________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。
③装置F的作用是_______________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放入________(填试剂或用品名称)。
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某小组探究元素周期律性质递变规律,设计如下实验。
实验I:验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂:稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液)
(1)仪器a的名称:____。装置B所盛试剂是_____,其作用是_____;C中反应的离子方程式是_____________。
(2)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____。
实验II:验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。(方案与现象不对应)
实验方案:①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中
③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应
④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应
⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
实验现象: A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失,溶液变成红色
B.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失,溶液变成红色
C.产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
D.反应不十分剧烈,产生气体可以在空气中燃烧
E.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
请回答:
(1)该实验中用到的玻璃仪器有____、______胶头滴管玻璃片、试管。
(2)请完成下列表格
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | A | 2Na +2H2O=2NaOH +H2↑ |
② | ____ | ____ |
③ | E | Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑ |
④ | D | 2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑ |
⑤ | ____ | ____ |
(3)由实验得出有关元素周期律结论:_________。
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某学校化学兴趣小组要证明如图装置(A)中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置(各装置可以重复使用)完成下列各个问题:
(1)A装置中,广口瓶可以用__________代替(填仪器名称)。D 中盛装的试剂为: _____。
(2)A中发生反应的离子方程式为: _____________。
(3)仪器组装的正确序列为:A →________。指出这套装置的不足之处:________(答出一条即可)。
(4)点燃B 处酒精灯前,必须要进行的操作是 : ___________。
(5)C装置需使用两次,第二次使用时,作用是:___________。
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实验室部分装置如下图所示,请回答下列问题:
(1)写出图中带有标号仪器的名称:a_____,b____。
(2)实验室若用装置B制取氧气,则发生反应的文字表达式为_____;若用装置A制取氧气,则发生反应的文字表达式为______,该装置中试管口略向下倾斜的原因是____。
(3)若用装置F来收集氧气,则气体应该从_____(填“c”或“d”)端通入。
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用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①仪器B的名称________,A中试剂________,B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末,
①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________,反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________
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(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。
(2)试用下列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):__________→__________→__________→__________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,证明___________,B瓶溶液的作用____________,C瓶的溶液有___________现象,证明____________。
(4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。
(5)装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是__________。
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