实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、__________、__________、__________、__________。
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)________g。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_______________。
a.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
b.用天平准确称取Na2CO3•10H2O,将其转移至烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
c.将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
d.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是_____________。
a.转移溶液时,少量液体流到容量瓶外面
b.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
c.定容时眼睛俯视刻度线
d.摇匀后,液面将至刻度以下
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Ⅰ.元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在,为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)与的化学性质相似,在溶液中逐滴加入溶液直至过量,可观察到的现象是____。
(2)价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的还原成,反应的离子方程式为_______。
(3)“酒后驾驶,害人害己”交警查酒驾的检测仪器中用到重铬酸钾(),请简述该仪器涉及的化学原理______。(用文字描述即可)
Ⅱ.无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融作用而制得,某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题:
(1)装置A中反应的化学方程式_______。
(2)为使实验成功,A和B间需要加适当的装置,请将它画在框内,并注明其中盛放的药品________。如果A产生的气体直接进入B中,实验产生的不良后果是____。
(3)进行实验时,应先点燃(填写字母,下同)____处的酒精灯,然后再点燃____处的酒精灯。
(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝,原因是______。
(5)装置D的作用是______。
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我校化学兴趣小组选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。
Ⅰ.甲同学分别用相同质量和大小的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据:
实验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度/℃ | 铝丝消失的时间 |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
(1)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是:______。
(2)如果把实验②中温度提高至25℃,请你推出铝丝消失时间(用表示)的取值范围______:
(3)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出________方法来衡量该反应的快慢。
Ⅱ.乙同学在200mL稀盐酸中加入适量的铝粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol·L-1·min-1。
(2)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最小_,原因是__。
(3)哪一时间段的反应速率最大__,原因是_______。
Ⅲ.丙同学将稀盐酸换成稀硫酸进行实验,发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。
他提出假设:的存在减慢了Al与H+的反应速率。
请你设计实验验证他的假设______。
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2020年春节前后,新型冠状病毒严重影响了人们的正常生活。次氯酸()具有强氧化性,可以杀灭新型冠状病毒,被广泛用于物体表面、织物等的消毒。
已知:①常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,Cl2O和水作用可以生成次氯酸。
②将氯气(易溶于四氯化碳)和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的Na2CO3中生成Cl2O气体,用水吸收Cl2O可制得次氯酸溶液,某学习小组利用以下装置制备次氯酸溶液,回答下列问题:
(1)各装置的连接顺序为A、_______________________.
(2)检验装置A气密性的方法是___________________________________________________________.
(3)装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________________________.
(4)配平装置B中反应的化学方程式:___________Cl2+___________Na2CO3+_________H2O=___________Cl2O+______________NaCl+_____________NaHCO3._____________
(5)从环境保护角度考虑该装置存在一定的缺陷,改进方法是_____________________________.
(6)若装置A中MnO2的质量为43.5g,浓盐酸过量,完全反应后装置E中得到500mL0.8mol·L-1的次氯酸溶液,则整个过程中氯气的有效利用率为____________________%.
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小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题:鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑,于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究:
[猜想与假设]猜想一:白色固体为碳酸钠;
猜想二:白色固体为氯化钠;
猜想三:白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
[设计与实验]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体药品,装入试管,加蒸馏水溶解,然后加入过量的稀硝酸,最后滴加几滴硝酸银溶液 | 若只有______产生 | 则猜想一正确 |
若只有白色沉淀生成 | 则猜想二正确 反应的化学方程式为____ | |
若先有气泡产生,后有白色沉淀生成 | 则猜想三正确 |
[实验结论] 小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
[反思评价] 小明同学根据实验结论领悟到:老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_______________。他认为,若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸,重复以上实验操作,虽然也会产生相同的实验现象,但不能确认猜想三是否正确,理由是___________。
[归纳总结] (1)在选加试剂检验物质成分时,既要考虑除尽原有的干扰物质,又要防止_______新的干扰物质。
(2)在实验操作过程中,应规范操作以避免药品被_____。
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如图是初中化学常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)装置A中的一种仪器名称______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是____(填字母序号),反应的化学方程式是______________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,连接好仪器装置,在装入药品前要检查装置的_________;实验结束时要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,理由是___________。收集满氧气的集气瓶应该___(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(4)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置,装置C相对装置B的优点是____________。
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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业.
℃
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_________
(2)步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)
a.降低乙酸乙酯的溶解度
b.除去实验中挥发出来的硫酸
c.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
(3)试管b中盛放的试剂_________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液
(4)连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合液的试管a3~5min,需要用小火均匀加热,其主要原因是________
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已知某试剂瓶上贴有标签,完成以下问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。
(3)配制上述“84消毒液”时,其正确的操作顺序是(每个操作只用一次):__________。
A.用天平称量该物质
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
F.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
G.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
(4)某同学取10mL该“84消毒液”,稀释成2L用于消毒,稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________mol·L-1。
(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________(填编号)
①定容时,仰视读数;
②天平的砝码粘有其他物质或生锈;
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线;
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净;
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。
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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_______;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_______。
(3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后______(填标号),以下略。
A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出
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海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势,优先发展海水淡化生 产与综合利用一体化绿色循环经济产业,逐步建立起较为完善的海水淡化产业链,全 面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、_________________等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2,步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br-,其目的为_____________。
(3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2,吸收率可达 95%,有关反应的离子方程式为_____;由此反应可知,除环境保护外,在该工业生产中应解决的主要问题是________。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在 80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产, 若温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴蒸气中水分增加;若温度过低,则_____________________________。
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程,设计了如下 实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知:Br2 的沸点为 59 ℃,微溶于水,有毒。
①连接 A 与 B,关闭活塞 b、d,打开活塞 a、c,向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应完全;
②关闭活塞 a、c,打开活塞 b、d,向 A 中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向 B 中通入足量 SO2;
④关闭活塞 b,打开活塞 a,再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2;
⑤将 B 中所得液体进行萃取、分液,蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题:
(1)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________。
(2)进行步骤③时,B 中尾气可用___________________(填字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH 溶液 d.饱和 NaCl 溶液
(3)若直接连接 A 与 C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸, 再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C 中反应生成了 NaBrO3、NaBr、CO2,则该反应的化学方程式为____________________。
(4)与 B 装置相比,采用 C 装置的优点为___________________________。
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