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已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol·L－1(小数点后保留一位)。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。
(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：__________。
A．用天平称量该物质
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
G．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
(4)某同学取10mL该“84消毒液”，稀释成2L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________mol·L－1。
(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________(填编号)
①定容时，仰视读数；
②天平的砝码粘有其他物质或生锈；
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
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下图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容。据此回答以下问题(答案保留2位小数)：
(1)该葡萄糖溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ·mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供______kJ的热量。
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已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__mol·L-1 （保留1位小数）。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考虑ClO-的水解)。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________（填字母）。
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶
C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_______（填字母）。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1 的浓硫酸配制2L2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_____mL。
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已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为__mol/L．（ 保留小数点后 1 位）
（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是__（ 填序号）．
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．
①需用浓硫酸的体积为__mL．
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的质量 D．溶液的密度
③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有__。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视观察液面．
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已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。
(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈__________________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ___________________。
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处___________。
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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在下列实验仪器中，配制时不必使用的是 （填字母）。
A 500mL容量瓶 B 250mL容量瓶 C 胶头滴管 D 250mL烧杯 E 试管
上述实验中，还必须使用 ，它的作用是 。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)？
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b．定容时仰视刻度线
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如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_____________、_____________。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次）_____________；
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。
A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：
(一)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
(二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 ，请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称)．
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.容量瓶可用来长期储存溶液
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
(3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。
(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）________________________；
A.用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______
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下图是硫酸试剂瓶标签上的内容，阅读并填以下空白。
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某化学兴趣小组需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步骤如下：
① 计算，经计算需要用量筒量取______mL的该硫酸；
② 量取，用______mL量筒量取浓硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；
③ 溶解稀释，操作应注意的事项为___________________________________；
④ 转移，将冷却后的溶液转移到_______中，玻璃棒的作用为_________；
⑤ 洗涤，把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入废液缸中，不能直接倒入水池中；
⑥ 定容，所用的仪器为__________；
⑦ 摇匀。
以上操作中有明显错误的一项为__________（填序号）。
（3）在配制过程中．下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。
① 未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：________；
② 容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液：________；
③ 定容时仰视观察液面：________；
④ 摇匀后发现液面低于刻度线，并及时补充至刻度线：________。
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如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）C2H4O3的物质的是浓度为___ mol·L-1。
（2）取用任意体积的该过氧乙酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。
A.溶液中C2H4O3的物质的量
B.C2H4O3的物质的量浓度
C.溶液的密度
D.溶液中C2H4O3分子的数目
（3）某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480mL0.100mol·L－1过氧乙酸稀溶液。
①该学生需要选用的容量瓶规格是___ mL。
②该学生需要用量筒量取___ mL上述过氧乙酸溶液进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作会使所配制的过氧乙酸的物质的是浓度偏大的是___ (填字母)。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）室温下，过氧乙酸可以分解放出氧气并生成酷酸(C2H4O2)，若取质量分数为15%的过氧乙酸溶液50.0mL，完全分解，理论上得到标准状况下的氧气体积为___ L。