某化学研究性学习小组利用以下装置制取氨气并探究氨的性质。
(1)A中反应的化学方程式是____________________。
(2)B中的干燥剂是___________。
A.CaCl2 B.CaO C.碱石灰
(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是______(填“C”或“D”)。
(4)为防止过量氨逸出造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_______(填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨。用此方法制取氨应选用的气体发生装置是图中的___________(填“a”、“b”或“c”)装置。
(6)在E中有白烟生成。请设计实验方案检验该物质中的阳离子:_________。
高一化学实验题简单题
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(1)A装置还可用于制取 气体(只填一种).
(2)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L.
(3)实验室收集氨气的方法是 .
(4)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)
(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是 .
(6)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”).
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(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
【实验探究】
(1)A中的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种)
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L(NH4C1的 摩尔质量为 53.5g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”)。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物) B.NaOH固体
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
【知识应用】
(9)2010年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法? 。
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式:________。
(2)A装置还可用于制取气体________(只填一种)
(3)若有21.4gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是________L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是________
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是________
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是________(填“F”或“G”)。
(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列________物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物) B.NaOH 固体
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3))
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式:________。
(2)A装置还可用于制取气体________(只填一种)
(3)若有21.4gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是________L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是________
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是________
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是________(填“F”或“G”)。
(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列________物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)
B.NaOH 固体
C.硫酸溶液
D.石灰石(含CaCO3)
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(12分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)B中盛放的干燥剂为 ,干燥氨气能否用浓硫酸 (填“能”或“不能”)
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L
(4)实验室收集氨气的方法是 。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”),红色石蕊试纸变成 色。
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”)。
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
(1)A中发生反应的化学方程式为________;
(2)B中盛放的干燥剂为_____,干燥氨气能否用浓硫酸_____(填“能”或“不能”) ;
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是_____L;
(4)实验室收集氨气的方法是________;
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”),红色石蕊试纸变成____色;
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是_______;
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_______(填“Y”或“G”)。
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(10分)氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质,某研 究性学习小组做了以下实验:
(1)实验室用A图所示实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。)
①实验室制取氨气的化学方程式为 。
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你认为装置B的作用是 。
(2)在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色,可推测氨气具有 性。
(3)某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色,因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。
已知:①Cu2O是碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+不稳定,易转化为Cu和Cu2+。
②在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定、不分解,而CuO将分解生成Cu2O和O2。
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸,而没有其他试剂,请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。(简述操作方法、现象和结论)
(4)现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物,向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况),向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。
下列有关说法正确的是【已知:3Cu2O + 14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________
A.加入NaOH溶液的体积为1.2L
B.Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C.混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol
D.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L
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某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)B中的干燥剂是 。
(3)C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后,挤压D装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。
(5)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
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某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ___________。
(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置C中的现象是 _______。
(4)实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头满管,滴入1-2滴浓硫酸,可观察到的现象是_______。
(5)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置,应选用的装置是_______(填 “E"成“F"),尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 ________。
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某探究学习小组的同学学习氨的性质以后,为了探究氨气的某些性质,设计并进行了以下实验:
(Ⅰ)NH3的制取及收集
1.写出实验制取氨气的化学方程式 ;
2.收集氨气
(II)HCl的制取及收集
实验室通常以反应:2NaCl(晶体)+H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体,试据此分析并回答下列问题:
1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的( )
A.实验室制氧气的装置 B.实验室制氢气的装置
C.实验室制二氧化碳的装置 D.实验室制氯气的装置
2.实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的( )
A.氧化还原反应原理
B.强酸制弱酸原理
C.难挥发性酸制取易挥发性酸
D.复分解反应原理
(III)验证氨气部分性质的探究实验:
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究,同学们设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体,然后再按如下图所示连接好各个装置(活塞a和b均处于关闭状态),并按以下步骤进行实验:
1.先挤压胶头滴管再打开活塞b,请你预测此时乙中可能观察到的现象是: ______ 。
发生反应的方程式为: 。
2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b,并打开活塞a,又将可能观察到的实验现象是: 。
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