（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研 究性...

（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研　 究性学习小组做了以下实验：

（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。）

①实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　 。

②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置B的作用是　　　　　　　　　　 。

（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有　　　　　　　　 性。

（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。

已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+。

②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。

现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。（简述操作方法、现象和结论）

（4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。

下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O + 14HNO3（稀）===6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________

A．加入NaOH溶液的体积为1.2L

B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol

D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L

高一化学实验题极难题查看答案及解析

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是。

（2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________。

② 碱石灰的作用是________ 。

（3）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。

已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差

(Cu₂O+2H⁺= Cu + Cu²⁺ +2H₂O ）。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。

________

高一化学实验题简单题查看答案及解析

Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是____。

（2）如图一是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉后氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）____。

（3）该小组同学设计了如图二所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___。

②碱石灰的作用是________。

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______。

Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO为_____ mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为_______L。（以上结果均用含a的代数式表示）

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硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是

A.难挥发 B.能溶于水 C.能与碳反应 D.能与氨气反应

高一化学单选题简单题查看答案及解析

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________________；正极反应式为_________________________。

（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是_________。

A．通过缩小容器的容积增大压强

B．及时将氨液化分离出去

C．适当升温

D．添加合适的催化剂

E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25 min时，①以N2表示的平均反应速率为________；②H2的平衡转化率为____________；

（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝+116kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44kJ·mol－1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、按盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_______________；正极反应式为______________。

（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是______________。

A．通过缩小容器的容积增大压强　　　　 B．及时将氨液化分离出去

C．适当升温　　　　　　　　　　　　　　　　 D．添加合适的催化剂

E.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入lmolN2 和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则①从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为________；

②H2的平衡转化率为_______________；

（4）以CO2与NH3为原料合成尿素［化学式为CO(NH2)2］的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1

③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1

写出CO2 与NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________。

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氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。

I.实验室制取氨气通常有两种方法:①固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气(装置如图 甲②在锥形瓶中加入NaOH固体，在分液漏斗中加入浓氨水制备氨气(装置如图乙）。请回答：

(1)用方法①制备并收集NH3 。装置甲中生成NH3的化学方程式为______。用圆底烧瓶收集NH3的方法为_____(填“向上排空气法”或“向下排空气法”），检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。

(2)利用装置乙可用方法②制取氨气，利用该装置还可制取_____(填字母)等气体。　　　

a.H2　　　　 b.CO2　　　　 c.Cl2　　

II.该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)B中试剂为 __________，NaOH溶液的作用是________。

(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是_________。欲使氨气尽可能完全转化为_______，理论上n(NH3) : n(O2)的最佳比例为______。

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许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：

Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析

回答下列问题：

(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）

(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________

(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。

Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。

(1)实验室制氯气的离子方程式为________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。

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硫及其化合物是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。

(1)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是_____(填“I”、“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。

(2)利用如图装置可以验证硫和氯非金属性的强弱。

①仪器A的名称为__________，干燥管D的作用是__________。

②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为__________、__________、__________；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。

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氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有_____　　　　　　　 ；

（2）装置B中盛有的试剂是______　　　 ，作用是_____　　　　　　　　　　　　　　　　 _．

（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是_____　　　　　　　　　　 ．

为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填实验步骤和现象）．

（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设。

假设1：只存在SO32-；　　 假设2：只存在ClO-；

假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；

①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象。限选试剂如下所示：

a．3mol/L 硫酸　　　　 b．0.01mol/L KMnO4溶液　　 c．1mol/L BaCl2溶液

d．淀粉一KI溶液　　 e．酚酞试液

步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．

步骤二：向A试管中滴加少量___（填序号）．若溶液____（填现象），则假设1成立．

步骤三：向B试管中滴加少量______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

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