向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol•L﹣1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
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将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体29.8g,则原来所配溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量浓度之比为( )
A.1:1:2 B.2:1:1 C.1:2;1 D.2:2;1
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将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积均视为不变)( )
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下列离子方程式书写正确的是( )
①少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
②Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
A.①②⑤⑦ B.①②③⑥ C.②③④⑤ D.①④⑤⑥
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下列各组递变情况描述错误的是:
A. H、Be、B 原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低
D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的组合是:①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷;⑥可能有丙炔(含有一个碳碳三键)。( )
A.②③⑤
B.⑤⑥
C.②④⑥
D.①②
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关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是
A.①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热,制取并收集干燥、纯净的Cl2
B.②实验中若左边棉花变橙色,右边棉花变蓝色,则能证明氧化性:Cl2>Br2>I2
C.③实验试管中会生成血红色沉淀
D.用图④操作可提取碘酒中的碘
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W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C.b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.a点对应的溶液中:Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
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向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B.向D点溶液中通人CO2气体,立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2
D.OA段反应的离子方程式为:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律。已知氧化性:Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是
A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜
B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+
D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+
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