高一化学填空题试题 - 极难题

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为　　　 　　　 　　 ，含溶质MgCl2的质量为　　 　　　　 　　 ；

（2）该混合液中，CaCl2的物质的量为　　 　　　　　 　　　 ，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　　　　　 ；

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为　　　 　　　 。

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自然界中存在着很多的物质循环过程。

（1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。

①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是____________。

②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是____________。

③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是____________。

（2）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。

①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为____________。

②雷电固氮反应的化学方程式是____________，其中氮元素被____________（填“氧化”或“还原”）。

③根据循环图判断下列说法不正确的是____________。

a．氮元素均被氧化

b．工业合成氨属于人工固氮

c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是________

（2）A可能属于下列哪类物质___________

a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G + NH₃ → F + HCl  (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：________

化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F [ HN(CH₂CH₃)₂ ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：   ）

（4）甲的结构简式是 _________________。

由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是________

（6）丙中官能团的名称是________。

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是________。

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

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右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置　　　　　　 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为　　　　　 g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入　　　　　　　　 极（填a或b，下同），电子从 　　　　 极流出，电解质溶液中OH－向　　　　　 极移动。

（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是　　　　 （填编号）

A．固体硫， B．硫蒸气.

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

（4）Z2Y2中的化学键类型是_____________________；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为

________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2Fe + 2ZG 放电时，电池的负极材料为______，发生　　　 反应

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A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：

（1）请写出A的元素符号______；

（2）C的阴离子的结构示意图______；

（3）C、D两元素形成的化合物的电子式__________________________。

（4）A、B两元素相比较，A元素的活泼性较强，可以验证该结论的实验是（　 ）

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

（5）写出D的氢化物与C的单质1:2反应的化学方程式：______________________。

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下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是_______（填字母）。

（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_______和_______ ；不仅可以形成_______ ，还可以形成碳环。

（3）上图中互为同分异构体的是：A与_______ ；B与_______ ；D与_______ （填字母）。

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海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来

（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第　　　　 族。

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是　　　　　　　 （填物理变化、化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_______________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐　　　　　　　　 t。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：

A.皂化反应　　　　　 B.聚合反应　　　　 C.与金属钠反应　　　　　 D.氧化反应

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（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　　　　　 (填具体元素符号,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，

碱性最强的化合物的电子式是_______________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；

写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________________ ____。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

该化合物属于　　　　　　 (填“共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　 △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　 △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)　　 △H＝－c kJ·mol－1，

则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。

（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g)　 △H<0

在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①平衡常数KA　　　　　　　　　　 KB

②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

A．通入一定量H2　　　　　　　　 B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合适催化剂　　　　　　　 D．缩小容器体积

画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应

A．2CO2 (g)+　 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g)　　 △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　　 △H< 0

上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

A．催化剂M的活性降低　　　　　　　　　　　 B．A反应的平衡常数变大

C．生成甲醚的量增加　　　　　　　　　　　　 D．B反应的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于　　　　　　　　　　 （不考虑第二步水解和H2O的电离）

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