二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程...

二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　 △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　 △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)　　 △H＝－c kJ·mol－1，

则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。

（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g)　 △H<0

在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①平衡常数KA　　　　　　　　　　 KB

②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

A．通入一定量H2　　　　　　　　 B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合适催化剂　　　　　　　 D．缩小容器体积

画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应

A．2CO2 (g)+　 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g)　　 △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　　 △H< 0

上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

A．催化剂M的活性降低　　　　　　　　　　　 B．A反应的平衡常数变大

C．生成甲醚的量增加　　　　　　　　　　　　 D．B反应的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于　　　　　　　　　　 （不考虑第二步水解和H2O的电离）

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(11分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为______________。

②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g）+3H2(g）=CH3OH(g）+H2O(g）　 △H1=-53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g）+H2O(g）=2CH3OH　 △H2=+23.4kJ·mol-1

则2CO2(g）+6H2(g）CH3OCH3(g）+3H2O(g） △H3=　　　 kJ·mol-1

①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小　　　　

b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小　　　

d．容器中的值变小

②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。

T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率=____　 　　 __；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_______ _______。

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某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应

C．步骤①②③④都包含化学变化

D．滤液A和滤液B含有相同的溶质

（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________、________________。

（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

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氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_______________。

（3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________________________________________________。

Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。

（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

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化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　 ）

A．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理

B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放

D．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水

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氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（　　）

A. 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气　　 B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气　　 C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气　　 D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵。按查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵、氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如下图所示：

（1）操作1 和操作2 的名称都是_________，该操作中玻璃棒的作用是________。

（2）灼烧滤渣l 的目的是_________。

（3）己知滤液l中氯化按和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化钱晶体先析出，说明该温度下氯化钱溶解度______________氯化锌的溶解度(填“<”、“ =”或“>” )

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废旧金属可以回收利用，用合金废料（含铁、铜和铝）制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_________。步骤②反应的化学方程式为_____________________________。

（3）由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径：

I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO　 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你认为最佳途径是____________（填序号），理由是___________________。

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