(16分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:① ,⑥ ,⑦ 。
(2)在①-⑿元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ,最不活泼的元素是 。(均填元素符号)
(3)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
A.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
B.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
C.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D.⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强
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工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生,主要过程如下:
腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12;
然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;
再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。
将某电路板上的Cu腐蚀完全,恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。
回答下列问题:
(1)画出Cl原子结构示意图:________________;
(2)将Cu腐蚀一半时,溶液中的金属阳离子有:_______________;此时c(Cl-)为:____________mol/L;
(3)腐蚀的Cu的总物质的量为:______________mol;
(4)再生FeC13时,溶液由___________色最终变为___________色;消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为:________________L。
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(7分)生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g/mol) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.25 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.25 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是___ _____。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为:____ ___ mol·L-1。
(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、________________、____________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次): ;
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:____ ______。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线
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(8分)(1)X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布.H2在X单质中燃烧,产生苍白色火焰;Y元素的气态氢化物是H2Y,其最高价氧化物中Y的质量分数为40%;Z元素和氮元素在同一族.
①根据以上条件,推断X ,Y ,Z (填写元素符号);
②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式:X ,Y ,Z .
③写出Y在周期表中的位置_____________.
(2)(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
a.④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。
b.②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。
c.③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒,其中A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式___________。
d.②和浓硫酸反应的化学方程式为___________
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在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,左、右两侧分别进行如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol;右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)。
当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白:
(1)若x=1.5,则左侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使反应维持向该方向进行,则x的取值范围是________________。
(2)若x=2,则左侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。
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(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A原子核内无中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ;C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 、 。
(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物,且甲有10个电子,乙有18个电子,则沸点较高的是(填化学式) 。
(4)F含有的化学键类型是 、 。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该反应的离子方程式为 。
(6)用电子式表示A、B形成化合物的过程: 。
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某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究.
已知:PdCI2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊).
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是 .
(2)装置B的作用是 .
(3)装置C、D中所盛试剂分别为 、 ,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为 .
(4)该装置的缺点是 .
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC.取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为 .
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强: .
【答案】(1)要用氮气将装置中的空气排尽,避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰;
(2)作安全瓶,防止倒吸;
(3)澄清石灰水;PdCl2溶液;3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si;
(4)没有尾气吸收装置将CO吸收.
(5)2:1;
(6)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,证明碳酸酸性大于硅酸.
【解析】(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行,而高温下碳与空气中氧气反应,所以实验时要将装置中的空气排尽,所以实验时要通人足够长时间的N2,
(2)根据装置图可知,B装置可以作安全瓶,防止倒吸,
(3)根据元素守恒,碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳,所以C装置用来检验有没有二氧化碳,D装置用来检验一氧化碳,所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液;若装置C、D中溶液均变浑浊,说明既有二氧化碳又有一氧化碳,检测两气体产物的物质的量相等,根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si,
(4)一氧化碳有毒,有能排放到空气中,而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收,故答案为:没有尾气吸收装置将CO吸收.
(5)取18g Si02物质的量==0.3mol,8.4g焦炭物质的量==0.7mol,充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,物质的量==0.6mol,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,
SiO2 +2C=2CO+Si,
0.3mol 0.6mol 0.6mol0.3mol
Si+C=SiC,
1 1 1
0.1mol 0.1mol 0.1mol
得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol:0.1mol=2:1
(6)验证碳酸、硅酸的酸性强弱,产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体,然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓,说明酸性H2CO3>H2SiO3
【点评】本题考查了物质组成的实验探究方法,过程分析判断,实验设计,注意题干信息的分析判断应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
【题型】实验题
【适用】困难
【标题】2015-2016学年河北省石家庄一中高一上学期期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子.将溶有90.60gA的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24L(标准状况)刺激性气味的气体.向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60g.
请回答以下问题:
(1)A的摩尔质量为 .
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 .
(3)若第二份加入75.00mL2.00mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 .
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(8分)A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,可与C形成化合物D2C.
(1)B元素的名称 ;B在周期表中的位置 ;
(2)A、B形成的化合物的化学式 ;
(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 .
(5)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。
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(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1)B在周期表中的位置______________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,方程式为____________。用W的溶液(体积为1L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)
电池总反应可表示为:PbO2 +Pb+ 2W = 2PbSO4 + 2H2O 。若电池中转移0.1 mol电子时,则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g·cm-3)变为____________mol·L-1。
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为_________________________。
(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为________________。比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。
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(12分)下表是元素周期表一部分,列出了九种元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑨ | ||||
4 | ② |
请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中,金属性最强的是 ,在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ;
(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式: ,该物质所含化学键类型 ,0.1mol X与水反应转移电子数为: 。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”,Y的结构式 。
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