某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．已知：PdCI2溶液可...

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某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd

（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是　　　　　　　．

（2）装置B的作用是　　　　　　．

（3）装置C、D中所盛试剂分别为　　　　　、　　　　　，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　．

（4）该装置的缺点是　　　　　．

（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为　　　　　．

（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：　　　　　　　．

【答案】（1）要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；

（2）作安全瓶，防止倒吸；

（3）澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；

（4）没有尾气吸收装置将CO吸收．

（5）2：1；

（6）向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸．

【解析】（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2，

（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸，

（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，

（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将CO吸收．

（5）取18g Si02物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，

SiO2 +2C=2CO+Si，

0.3mol　 0.6mol 0.6mol0.3mol

Si+C=SiC，

1　　　　　　 1　　　　　 1

0.1mol 　　 0.1mol 　　 0.1mol

得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1

（6）验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性H2CO3＞H2SiO3

【点评】本题考查了物质组成的实验探究方法，过程分析判断，实验设计，注意题干信息的分析判断应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

【题型】实验题
【适用】困难
【标题】2015-2016学年河北省石家庄一中高一上学期期末化学试卷（带解析）
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【结束】

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g．

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为　　　　　　　　　．

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　　　　　　　．

（3）若第二份加入75.00mL2.00mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为　　　　　　　　．

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