某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题:
(1)仪器M的名称为__________,仪器A、B中的溶液均为__________。
(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。
(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入,仪器M中碎瓷片的作用是__________。
(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A.生成的丙烯酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成80g丙烯酸乙酯 D.可能生成102g丙烯酸乙酯
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某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。
回答下列问题:
(1)仪器M的名称为_________,仪器A、B中的溶液均为 _________。
(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______,原因是__________。
(3)乙装置中冷凝水应该从______(填“a”或“b”)口进入。
(4)若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应,则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。(精确到小数点后一位)
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某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题:
(1)仪器M的名称为__________,仪器A、B中的溶液均为__________。
(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。
(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入,仪器M中碎瓷片的作用是__________。
(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A.生成的丙烯酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成80g丙烯酸乙酯 D.可能生成102g丙烯酸乙酯
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某化学兴趣小组用甲装置(如下图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验,回答以下问题:
⑴乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是:______。
⑵实验过程中选用的用品及试剂有:
①碎瓷片,作用为_______;
②乙酸、乙醇以及_______,该试剂作用为___________;
③A中盛放的是_____,作用为________。
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为探究Na 与CO2反应产物,某化学兴趣小组按下图装置进行实验。
已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列问题:
(1)写出A 中反应的离子方程式__________________________。
(2)仪器X 的名称是_____________,B 中的溶液为________________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作,其正确顺序是________(填标号);
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,通入CO2至E 中出现浑浊
e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3 g 。
(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象
① 钠块表面变黑,熔融成金属小球;
② 继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;③ F 中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________。
(5)探究固体产物中元素Na 的存在形式
假设一:只有Na2CO3;假设二:只有Na2O ;假设三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤 | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中___________________________ | |
3 | _____________________________________________ |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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为探究Na 与CO2反应产物,某化学兴趣小组按下图装置进行实验。
已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列问题:
(1)写出A 中反应的离子方程式__________________________。
(2)仪器X 的名称是_____________,B 中的溶液为________________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作,其正确顺序是________(填标号);
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,通入CO2至E 中出现浑浊
e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3 g 。
(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象
① 钠块表面变黑,熔融成金属小球;
② 继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;③ F 中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________。
(5)探究固体产物中元素Na 的存在形式
假设一:只有Na2CO3;假设二:只有Na2O ;假设三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤 | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中___________________________ | |
3 | _____________________________________________ |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式是 ____________________。
(2)B的官能团是_______________。
(3)反应④的化学方程式是_________________。
(4)F是一种高分子物质,可用于制作食品塑料袋等,F 的结构简式是__________。
(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红; G 是一种油状、有香味的物质,实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。
i.甲试管中反应的化学方程式是 __________;反应类型是_________。
ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。
iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ,充分反应后,如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知:实际产率= 实际得到质量/理论计算质量)
(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物,在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。
a.与乙酸互为同系物
b.能发生加成、酯化、氧化反应
c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2
d.一定条件下能发生加聚反应,生成
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某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯,回答下列问题:
(1)反应前加入三种药品(a.乙醇b.乙酸c.98%浓硫酸)的顺序是_____。
a. abc b. cba c. bca d. acb
(2)已知下列数据:
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%浓硫酸 | |
熔点/℃ | -117.3 | 16.6 | -83.6 | — |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
资料:Ⅰ.温度高于140℃ 时发生副反应:2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
Ⅱ.乙酸乙酯是无色透明液体,相对密度(水=1)为0.90,在水中会出现分层现象
①酯化反应的化学方程式为____________。
②考虑到反应速率等多种因素,用上述装置制备乙酸乙酯时,反应的最佳温度范围是_____(填序号)。
a.T<77.5℃ b.T>140℃ c.105℃ <T<110℃
③欲分离出乙酸乙酯,应使用的分离方法是___________ (填操作方法名称)。
(3)若实验所用乙酸的质量为6.0g,乙醇的质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率是______。
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