实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题： 序号 甲 乙 丙 装置 现象...

实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H+向_____极移动(填“正”或“负”)。

(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。

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某学习小组用下图装置研究SO2的性质。

请回答：

（1）实验Ⅰ中，现象a是______。

（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是______。

（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。

（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。

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化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）

（1）证明氯水中含有Cl-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。

（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。

（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。

（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。

解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。

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某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___。

（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。

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某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是　　　　　　　　　 。

（2） B中的试剂是　　 　　 　 ，D中反应的化学方程式为　　　 　　　　　　 　 。

（3） 根据实验中的　　　　　　　　 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

（4） 若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：　　　 　　　　　　 　

（5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置　 　　　　　　　 　 与　　 　　　　 之间连接下图中的　 装置(填序号)。

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某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是　　　　　　　　 （填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是　　　　　　　　　　　 ；

整套实验装置存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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以下是电化学原理的应用问题。

（1）由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验．

根据实验现象回答下列问题：四种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　 　

（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，

请回答：

①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由__________________，

在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)。

②负极反应式为____________________________。

（3）如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：

①直流电源中，M为　　　　极．

②AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）　　，

H2SO4溶液的浓度　　　　．

③此时电路中转移电子的物质的量为____________mol。

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I、某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________；

②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是__________________________

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到______________________________，说明装置的气密性良好。

②步骤Ⅲ操作的目的是________________________________________。

③步骤Ⅴ产生现象之后的化学反应离子方程式：_____________________________

Ⅱ、（3）高氯酸铵可用作火箭推进剂，已知：2NH4ClO4 N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。现可提供下列试剂：a．饱和食盐水　　 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液　　 d．Mg　 e．Cu　　 f．Fe

利用下图装置对高氯酸铵受热分解产生的三种气体分别进行吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是_______________(填化学式)；

②A、B、C中盛放的药品依次可以是______________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

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某化学实验小组设计如图装置验证元素的非金属性强弱（夹持装置省略，装置A可加热）。

可选用的试剂：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MnO2固体、石灰石、Na2S溶液、Na2SiO3溶液、饱和食盐水、NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液。

回答下列问题：

（1）验证非金属性：Cl＞S

①利用装置A制取氯气，B中盛放饱和食盐水，则装置C中应选用的试剂是____，装置D的作用是________________。

②实验现象：当装置A开始产生黄绿色气体时，观察到C溶液中产生少量淡黄色物质，当黄绿色气体充满整个装置时，C溶液中产生大量淡黄色物质。试分析实验开始时C中产生少量淡黄色物质的原因_____________________________（用离子方程式回答）。

（2）验证非金属性：N＞C＞Si

①试剂a选用_______；装置C中的试剂是_______。

②装置B中试剂的作用是____________________。

③可以证明实验结论的实验现象是_________________。

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某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是______．

(3)装置D中黑色固体为_______(填名称)，反应的化学方程式为：_________________。

(4)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是： __________________________。　　

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是 _____________。

(6)根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_______与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。

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