某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。...

某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是　　　　　　　　 （填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是　　　　　　　　　　　 ；

整套实验装置存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称为___，该装置中发生反应的化学方程式：___；34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___（标准状况下）。

（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：___。

（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为___色，反应的离子方程式为___。

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___。

（5）装置E的作用是___。

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为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

试回答下列问题：

（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）装置B中的试剂为_________，装置D作用是________。

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C. 装置E的主要用途是制备NaClO

D. 装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。

(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。

(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。

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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。

(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。

(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（H2S的水溶液）、C（KI­淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。

（3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

（4）C中的实验现象为______________________

（5）D中的实验现象为______________________

（6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________________________

（7）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

（8）H中的实验现象为____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

【答案】　 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑　 饱和食盐水　 H2S+Cl2=S↓+2HCl　 溶液变蓝　 溶液由浅绿色变为橙黄色（或溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色）　 SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+　 C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl　 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色　 氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）实验室制备Cl2，常用MnO2和浓盐酸的反应，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（2）制备的氯气中混有HCl和水蒸气，HCl可能对后续实验产生干扰，因此必须除去，除去Cl2中HCl，常用饱和食盐水，即b中盛放的是饱和食盐水；（3）氯气的氧化性强于S，因此发生离子反应方程式为Cl2＋H2S=S↓＋2HCl；（4）氯气的氧化性强于I2，因此发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉与碘单质显蓝色，因此实验现象是溶液变蓝；（5）还原性：Fe2＋>Br－，因此通入氯气先发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，现象是溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色；（6）E中产生白色沉淀，发生的离子反应方程式为Cl2＋SO2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，前者属于氧化还原反应，后者不属于氧化还原反应；（7）根据题意，G中发生化学反应方程式为C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl；（8）氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去，因此现象是紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。

【题型】实验题
【结束】
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常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

（2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

（3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

高一化学推断题中等难度题查看答案及解析

某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（H2S的水溶液）、C（KI­淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。

（3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

（4）C中的实验现象为______________________

（5）D中的实验现象为______________________

（6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________________________

（7）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

（8）H中的实验现象为____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

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某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，并将 制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2 固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图：回答下列问题

（1）装置的分液漏斗所盛的药品是（写名称）　　　　　　　　 ； 漂白粉的有效成分是（写化学式）　　　　　　　　 ．

（2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是　　　　　　　　 ．

（3）用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl2，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 ．

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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2　 + C12↑+ 2 H2O）：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。

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