银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O、Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是( )
A. 原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn
B. 溶液中OH— 向正极移动,K+、 H+向负极移动
C. 工作时,电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极
D. 负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— =Zn(OH)2
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将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )
A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升
B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢,在标准状况下均是气体
C.试管内壁有油状液滴形成
D.试管内有少量白雾
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下列条件中,锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项 | 金属 | 酸溶液的浓度和体积 | 温度/℃ |
A | 2.4 g锌片 | 3 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
B | 2.4 g锌粉 | 1 mol·L-1硫酸200 mL | 30 |
C | 2.4 g锌粉 | 3 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
D | 5.6 g锌片 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
A.A B.B C.C D.D
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根据元素周期律判断,不正确的是 ( )
A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B.K与水反应比Mg与水反应剧烈
C.HCl的稳定性强于HBr D.硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4
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下列图示所对应的叙述正确的是
A.图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况
B.图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况
C.图丙表示 CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应
D.图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间:v正= v逆= 0
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下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中正确的是
A.葡萄糖、麦芽糖互为同分异构体
B.用灼烧的方法无法鉴别蚕丝和人造纤维
C.纤维素在一定条件下能够发生酯化反应
D.利用油脂在酸性条件下水解,可以制肥皂
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在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中,化学发挥了关键性的作用,下列说法不正确的是
A.新型冠状病毒的组成元素至少含有C、H、O、N
B.医用酒精可起到杀菌消毒作用,一般医用酒精的浓度为75%
C.部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒,其主要成分为NaClO
D.N95 型口罩的核心材料是聚丙烯,聚丙烯是一种天然高分子化合物
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在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rW
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
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将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) B(g) ⇌2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
B.钠与 CuSO4 溶液反应: 2Na + Cu2+ = Cu 2Na
C.足量Na2CO3溶液中清入几滴稀H2SO4 :+ 2H+ = H2O + CO2
D.向 FeCl3 溶液中加入铜粉: Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
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