W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,W、X、Y 处于同一周期,X、Z 的的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z- 具有相同的电子层结构,W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W B.单质沸点:Y> Z >W
C.离子半径: X2- >W-> Y+ > Z- D.结合H+的能力: X2- >W-
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在一定温度时,将1 mol A和2 mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:,经5min后,测得容器内B的浓度减少了,则下列叙述错误的是( )
A.在5 min内,该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
B.在5 min时,容器内D的浓度为
C.该可逆反应未达限度前,随反应的进行,容器内压强逐渐增大
D.5 min时,容器内气体总的物质的量为3 mol
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一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共3.12g,混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12倍,该混合物气体通过溴水时,溴水的质量增加1.68 g,则该混合气体是( )
A.甲烷、乙烯 B.甲烷、丙烯
C.乙烷、丙烯 D.丙烷、乙烯
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下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO3酸性比H2SO4强
②HCl酸性比H2S强
③HCl稳定性比H2S强
④HCl还原性比H2S弱
⑤Cl2与H2S反应生成S
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
⑦Na2S可与HCl反应生成H2S
A.①③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥
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某澄清透明的溶液中可能含有:Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种,各离子浓度均为0.1 mol·L-1。现进行如下实验(所加试剂均过量):
下列说法正确的是( )
A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42−
B.沉淀B中肯定有氢氧化铁,可能含有氢氧化镁
C.取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g
D.该样品溶液中是否存在Cl-可取滤液C,滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
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已知某烃混合物完全燃烧后,生成CO2和H2O的物质的量之比为l:1,该混合物不可能是
A.乙烯和丙烯(C3H6) B.乙烷和苯 C.甲烷和乙烷 D.苯和甲烷
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X、Y、Z、W为4种短周期元素,已知X、Y同周期且X最外层电子数与Z的内层电子数之和为8,Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构相同,下列叙述正确的是
A.原子序数:Z > Y B.离子半径:W > X
C.金属性:Y > W D.气态氢化物的稳定性:X <Z
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为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是
A.在0-t1、t1-t2、t2-t3 中,t1-t2生成的CO2气体最多
B.因反应放热,导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率,则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1
D.将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙
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甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质,其转化关系如下图所示,下列说法错误的是
A.若甲为C,则丙可能为CO2 B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2
C.若甲为Fe,则丁可能为Cl2 D.若甲为H2S,则丙可能为SO2
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1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是( )
A. P4(s,白磷)=4P(s,红磷) ΔH>0
B. 以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等
C. 白磷比红磷稳定
D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol
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