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某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）
（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。
（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。
（3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________
（4）C中的实验现象为______________________
（5）D中的实验现象为______________________
（6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________________________
（7）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
（8）H中的实验现象为____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。
【答案】 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 饱和食盐水 H2S+Cl2=S↓+2HCl 溶液变蓝 溶液由浅绿色变为橙黄色（或溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色） SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+ C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色 氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）实验室制备Cl2，常用MnO2和浓盐酸的反应，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（2）制备的氯气中混有HCl和水蒸气，HCl可能对后续实验产生干扰，因此必须除去，除去Cl2中HCl，常用饱和食盐水，即b中盛放的是饱和食盐水；（3）氯气的氧化性强于S，因此发生离子反应方程式为Cl2＋H2S=S↓＋2HCl；（4）氯气的氧化性强于I2，因此发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉与碘单质显蓝色，因此实验现象是溶液变蓝；（5）还原性：Fe2＋>Br－，因此通入氯气先发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，现象是溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色；（6）E中产生白色沉淀，发生的离子反应方程式为Cl2＋SO2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，前者属于氧化还原反应，后者不属于氧化还原反应；（7）根据题意，G中发生化学反应方程式为C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl；（8）氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去，因此现象是紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。
【题型】实验题
【结束】
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常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
（1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________
（2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________
（3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________
（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________
（5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________
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某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）
（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。
（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。
（3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________
（4）C中的实验现象为______________________
（5）D中的实验现象为______________________
（6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________________________
（7）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
（8）H中的实验现象为____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。
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实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称为_________________。
（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为 __________________。
（3）将氯气通入C中的紫色石蕊试液，可以观察到的现象是________________________。
（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式 ________________________。
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实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称为_________________。
（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。
（3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是________________________。
（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式_________________________。
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某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。
请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；
整套实验装置存在的明显缺陷是 。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的
已被氧化（简述实验步骤）： 。
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某化学课外兴趣小组根据学习的相关知识，设计了氯气的制取、净化和收集实验，其装置如下图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）F 中盛装试剂的名称是：____________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________。
（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为：______________，C 装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：_______________。
（3） E 装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：________________，发生反应的离子方程式为：____________________。
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）
MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是 ，饱和的食盐水的作用是
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 （填名称）。
（4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。漂白粉的有效成分是 。
（5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 饱和食盐水 H2S+Cl2=S↓+2HCl 溶液变蓝 溶液由浅绿色变为橙黄色（或溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色） SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+ C＋2H2O＋2Cl2
已被氧化（简述实验步骤）：
MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：