有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B ,D 。
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为 。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。
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(11分) 某同学根据课本第50页《科学探究》实验:用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品,设计了以下实验装置,完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式。
(2)试管A中装的试剂是________;试管B中装的试剂是________。
(3)试管C中收集气体的方法叫作________;收集的气体是________(填化学式)。
(4)如果要在气体导出管口点燃该气体,则必须对该气体进行________。
(5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:(以下各空填化学式)
①待A试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x;
②取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有________,若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是________。
(6)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________________。
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(5分) 可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤 B.萃取分液 C.蒸馏法 D.洗气法 E. 加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填字母序号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用________
(2)除去O2中少量的水蒸气,用________
(3)提取碘水中的碘,用________
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3,用________
(5)海水中提取淡水,用________
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海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:
(1)步骤①反应的离子方程式是
(2)步骤③反应的化学方程式是________
(3)Br的原子序数是________ ,在周期表中位于________周期________族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因。________
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?
________
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(1)乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B);反应可能经历了生成中间体(Ⅰ),过程如图所示.在A~F 6个反应中,属于加成反应的是______________(填字母)。
(2)按要求写出下列化学术语
ⅰ.已知在一定的条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O,则类比写出CH3CH(OH)CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式_______________________________,反应类型为_____________;
ⅱ.写出A()发生下列反应的方程式:
①A+钾→__________________________,
②A发生加聚反应__________________________;
ⅲ.已知在一定温度和压强下,1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体,放出热量为a,则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。
ⅳ.用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理__________________________。
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(12分)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图所示。
加热聚丙烯塑料得到的产物如下表:
产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中的最终残余物为________;在试验中大试管管口倾斜向上的原因是___________。
(2)试管B收集到的产品中,有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,该物质的一氯代物有_____种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象是_______________;经溴水充分吸收再干燥后,剩余两种气体的成份为____________,其平均相对分子质量为_____________。
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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式:
________、________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是:________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是:________。
(3)试管a中生成的物质,在一定条件下具有类似乙烯的性质,又生成无水乙醇。请写出该反应的化学方程式:________。
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已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同,产物也不同,在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液,并置于热水浴中;
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件,指出二者的差异:______________________。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为_______色 | 氯气与水反应生成的使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | |
然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
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实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
(1)500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是________g。
(2)配制时,所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。
(3)容量瓶在使用前,首先应检查。
(4)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是________、________。
(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________(选填序号)
A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、定容时俯视刻度线
C、容量瓶洗净后未干燥 D、转移过程中有少量溶液测出
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(10分)(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂:①0. 1mol·L -1KI溶液;②0. 1mol·L -1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。
实验步骤:
①取5mL 0. 1mol·L -1 KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0. 1mol·L-1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。
④另取一份,滴加试剂________(填试剂序号),若现象为________,则说明该反应有一定的限度。
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察________(填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是________(填序号)。
①收集40ml气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度
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